N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

22．(11分)

21．（12分）

某溶液中可能含有SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^― 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(l）提出假设：

假设 l ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―    假设 2 :                  

假设 3 :                           假设 4 ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^―

(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

③

……

……

……

 请回答下列问题：

（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺                                        。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：                                            。

（3）步骤③中反应的离子方程式：                                        。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：      、洗涤、灼烧、       、称量。

（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

5Fe²⁺+MnO₄^―+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需                。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄?7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含服_________mg含FeSO₄?7H₂O的片剂。

20．（12分）

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

（3）B装置中试剂的化学式是           ， C装置中试剂的名称是             。

（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是                                    。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点是                                           。

19．（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；

乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：

                                                                        。

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                              。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1mol?L^－1HA溶液与0.05mol?L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)