19、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是
A.Fe B.Mg C. P D.Cu
18、下列说法中错误的是:
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,对键合电子的吸引能力越强
D.离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点
17、门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中一定错误的是:
A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高
16、钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.以上五种钛原子中,中子数不可能为22 B.钛元素在周期表中处于第四周期
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D.钛元素是属于d区的过渡元素
15、下列不是元素的电负性应用的是
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负
C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解性
14、下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是
A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子
13、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构
示意图为 ,b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是
A.原子半径:a>c>d>b B.电负性a>b>d>c
C.原子序数:d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
12、已知ClO- 、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键,其中属于正四面体构型的是
A.ClO- B.ClO2- C.ClO3- D.ClO4-
11、下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.甲烷可与水形成氢键
10、下列关于丙烯(CH3-CH =CH2)的说法正确的是
A.丙烯分子有8个σ键,1 个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子不存在非极性键
D.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上
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