17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C

B．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅵ族

C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键

D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质

16．反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的反应速率：B = C

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

15．用A、B、C、D四种酸进行下列实验：

　 　①25℃时， PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且a+b＞14；

　 　②B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂；

　 　③向浓度为10^－2 mol·L^－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；

④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是　

A．②③　　 　B．①③④　　 　C．②③④　　　 D．全部

14．F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是　

A．XeF₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为+6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．XeF₄按上述方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子

13．下图是KNO₃ 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是　

　 A．NaCl 的溶解度不受温度的影响

　 B．t₁℃时，100 g KNO₃ 饱和溶液中含有20 g KNO₃　　

C．t₂℃时，KNO₃的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D．温度高于t₂℃时，KNO₃的溶解度大于NaCl 的溶解度

12．下列关于反应能量的说法正确的是　

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) = ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol^－1。则反应物总能量 >生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子的能量为E₂。则2E₁ = E₂

C．l0l kPa时，2H₂ (g)+ O₂ (g) = 2H₂O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H⁺(aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol^－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

11．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是　

A．该周期有32种元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118

C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性

10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则　

A．若正反应是吸热反应，则A为非气态　　　　B．若正反应是吸热反应，则A为气态

C．若正反应是放热反应，则A为气态　　　　　　D．若正反应是放热反应，则A为非气态

9．“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是　

A．ICl与水生成 HCl 和 HIO的反应是氧化还原反应

B．某温度，液态 IF₅电离：2IF₅IF₄⁺ +IF₆^－， 则 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一个常数

C．BrCl的沸点比Br₂的沸点高

D．XY_n 与卤素单质一样都是非极性分子

8．下列各组离子在溶液中按括号中的物质的量之比混合，得到无色、酸性、澄清溶液的是　

A．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、S^2－(1︰2︰3︰1)　　　

B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－(1︰1︰1︰2)

C．K⁺、H⁺、I^－、HSO₃^－(1︰2︰2︰1)　　

D．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、OH^－(4︰1︰3︰4)