23．(10分)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是____________________，一定不含有的阳离子是　　　　　　　　　 ，一定不存在的阴离子是　　　　　　　　 。

(2)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂ ，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂ 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为

______　　　　　　　　　　　　　　 ______。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为__________________。

6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

已知三聚氰胺的分子式是C₃H₆N₆，即含氮量为66.7%。假定奶粉中蛋白质含量为

16%即为合格，不法分子在一罐总质量500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入　　　　 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

2 mol X、2 molY，起始时，V_A= a L，V_B= 0.8 a L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，V_B=0.6 a L。

(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A _____M_B(填“＞”“＝”“＜”)。

(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____

(M_X、M_Y、M_Z、M_W分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。

①M_X　 　②M_Y　 　③M_Z　 　④M_W

A．③和④　　　　　 B．①和②　　　　　 C．①和③　　　　　 D．②③④

(5)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。

21．(7分)蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在

14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ．蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO₄、浓H₂SO₄ 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：

2NH₂^－ + H₂SO₄ + 2H⁺　　　 　　　　

　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH₃，收集于H₃BO₃ 溶液中，生成(NH₄)₂B₄O₇。

Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

(1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为­　　　　　　　 　　　。

(2)上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式为：

　　　　　　　　 　　　　　　　，　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为

20．(10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

(1)正四面体烷的二氯取代产物有　　　 　种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是　　　　　　 (填字母符号)。

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br₂发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式　　　　　　 。

(4)下列属于苯的同系物的是　　　　　　 (填字母符号)

A．　　　　　　　 　B．　　　　　　 C．　　　 　　　D．

(5)写出乙醛与银氨溶液发生反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(18分)现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离

子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

G　　　　　　 P　　　　　　 Q　　　　　　 M + P

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1︰2和1︰3的化合物T

和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1︰1和2︰1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

(1)B元素的名称是　　　　 ；E元素的原子结构示意图是　　　　　　　　 。

　 　 (2)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。

(3)G的电子式为　　　　　　 ，化合物X所含化学键类型有　　　　　　　　　 。

　 (4)D的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是　　　　　　 (填化学式)，其主

要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与D的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

M与铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．25^oC，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90 g · cm^-3，则该氨水的质量分数为　

A．　 　　 　B． 　　C．　 　　 D．

成都七中2008-2009学年上期高2009级

期中考试化学试卷

Ⅱ卷 (共56分)