4、翻开美国历史，共有九位总统曾在众议院被提案弹劾。他们是泰勒、强森、克里夫兰、胡佛、杜鲁门、尼克松、里根、老布什和克林顿，民主党和共和党领袖都未能幸免。这充分体现了

A、分权制衡的原则 　　B、法律至上 　　C、两党政治　 　D、联邦制

3、美国总统奥巴马在国会发表演说解释2009年庞大的军费开支，形成这种局面的原因

A、总统对议会负责　　　　　　　　　　 　　B、议会掌握立法权

C、军费数量太大，引起整个世界的不满　 　　　D、议会掌握联邦财政

2、以下对雅典和古罗马民主政治的表述，不正确的是

A、所谓的民主是为解决平民与贵族的矛盾而产生的

B、伯里克利时期，雅典的民主政治发展到鼎盛阶段

C、在雅典和罗马人人都可审议并决定一切国家大事

D、罗马法的核心内容之一是承认财产神圣不可侵犯

1、钱穆认为“周部族融入，把中国文化规模摆出，大体确定，后来虽有不断的吸引融合，但我们已有了一个重心，以后都是内容的充实和边缘的扩充而已”。其中对“重心”的理解正确的是

A、宗法制　　　　 B、分封制　　　　 C、郡县制　　　 D、行省制

24、(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

(1)写出化学式A₁　　　　　 ，A₂　　　　　 ，B₁　　　 　　，B₂　　　　　 ；

(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为　　　　　 ；

(3)写出0.1mol·L^－1的A₂溶液中离子浓度大小排序　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是　　　　　　　　 ；

(5)常温下，若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

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23、(16分)向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2min内，=　 　　　　　　，；

(2)化学方程式中，　　　　 、 、 、 ；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为　　　　　　　　 ；如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的　　　　 0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 　　　　　　　　　　；

②平衡时反应物的转化率　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是　　　　　 ；

22、(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。　　

Ⅰ　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　Ⅱ

(1)图Ⅰ是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

又知：N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO(g)　　　　　　　 △H= +180kJ·mol^-1；

2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g)　　　　　　　　　　 △H= -112.3 kJ·mol^-1；

则反应：2NO(g) + 2CO (g) 　N₂(g) + 2CO₂ (g)的△H为　　　　　 　　　　　；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：

4NO₂(g)+O₂ (g) 2 N₂O₅(g)；已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　 ，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应

是　　　 热反应

②反应达到平衡后，NO₂的转化率为　　　　　　　　 ,此时若再通入一定量氮气，则NO₂

的转化率将　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)；

③图Ⅱ中表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

用O₂表示从0-500 s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入_________(填化学式)，原因是__________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是___　　　　 _______。

(3)母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20、在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 　　HX(g)的平衡常数为4。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 17%　　　　　 B. 20%　　　　　　　 C. 25%　　　　　　　 　D.33%

19、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为8000

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数