19．(12分)

Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。

(1)现向AgCl的悬浊液中：

①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)　　　　　 ；

③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)　　　　　 ，c(Cl^-)　　　　　 ；

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是　　　 　　　　　　　；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：

(1)以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

(2)这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为　　　 。固体电解质里O^2-的移动方向是　　 ，向外电路释放电子的电极是　　　　 。

18．(8分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

　(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　 　　　　　　　 △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 　　 △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　　　　　 △H=－483.6kJ/mol

完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

4NH₃(g)+5O₂(g)==4NO(g)+6H₂O(g)；△H=　　　　　　 　kJ／mol

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)

①图像中T₁和T₂的关系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最低的是________(填字母)．

　(3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

17．(18分)A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此情况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示：

请回答下列问题：

　 (1)G中的官能团是　 　　 (用化学式表示)，D中的官能团名称是 　 　　，F的结构简式为　　 。

(2)指出反应类型：①　　　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出化学方程式：A→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)满足下列条件的B的同分异构体有　　　　 种。

　 ①遇FeCl₃溶液显紫色　 ②能发生银镜反应　 ③苯环上只有两个取代基

16．(12分)完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式　 　　　　　　_。

(2)试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有　 　　　　_　　　　　 　、　　　　　　　 (写出两种有机物的结构简式)。

(3)溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有　 　　　　　　　、　　　　 　　_。

(4)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是　 　　_；下图中右边试管中的现象是 　　　；水的作用是　 　　　。

15．仔细观察右图，下列有关说法正确的是

A．图中b区的直链烷烃在常温下呈液态

B．直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加

　 逐渐升高

C．汽油的化学成份为C5-C12的碳氢化　　

合物，分馏石油时，收集汽油的温度应

控制在200℃以下

D．碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都

相同

14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．1LpH＝1的甲酸溶液中，H⁺ 数目为0.1 N_A

B．标准状况下，3.36L乙醇中含有的分子数为0.15 N_A

C．1 mol甲基(－CH₃)所含电子数9N_A

D．1L 1mol/L的FeCl₃溶液所含的Fe³⁺ 数目为N_A

13．表示0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的

A．C(Na⁺)>C(HCO₃^-)>C(CO₃^2-)>C(H⁺)>C(OH^-)

　　　 B．C(Na⁺) = C(HCO₃^-)　

C．C(Na⁺)+C(H⁺) = C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)+C(OH^-)

　　　 D．C(Na⁺) = C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)+C(H₂CO₃)

12．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出不可能属于图1和图2的两种物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．A是C₃H₆ ；B是C₄H₆ B．A是C₂H₆ ；B是C₃H₆

C．A是C₂H₆ ；B是C₆H₆(苯) D．A是C₃H₆；B是C₂H₆

11．有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是

A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质

D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

10．右图是某有机物的简易球棍模型，该物质只含有C、H、O、N四种元素，下列关于该有机物的说法正确的是

　　　 A．分子式为C₃H₈NO₂

　　　 B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物

　　　 C．不能和盐酸溶液反应

　　　 D．不能和NaHCO₃溶液反应，生成CO₂