13．下列叙述正确的是

A．反应Na₂O₂ + 2HCl == 2NaCl + H₂O₂ 为氧化还原反应

B．反应仅涉及消去反应类型

C．10mL 0.02mol/L AgNO₃溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2(设溶液总体积不变)

D．10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH=7(设溶液总体积不变)

12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH ＞ 7，且c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B．pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C．pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D．pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)

11、关于小苏打水溶液的表述正确的是

A、c (Na⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

B、c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C、HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-,　 HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2- 　　H₂O 　H⁺+OH^-

10、经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^- 四种离子，下列说法错误的是( )

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

B．若溶液中粒子间满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则溶液中溶质一定为：NH₃·H₂O和NH₄Cl。

C．若溶液中粒子间满足：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则溶液中溶质一定只有NH₄Cl。

D．若溶液中c(NH₄⁺)= c(Cl^-)，则该溶液一定显中性。

9、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度。下列有关叙述中正确的是(　 )

A. HY^-的水解方程式为：HY^-+ H₂OH₃O⁺ + Y^2-

B. H₂Y的电离方程式为：H₂Y+ H₂O HY^-+ H₃O⁺

C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D. 在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

8、下列离子组：①Al³⁺与OH^-、②AlO₂^-与H⁺、③CO₃^2-与H⁺、④Fe³⁺与S^2-，不用其他任何试剂，只要相互滴加就能鉴别的是(　 )　

A．①②　　　　 B．①③　　　 C．①②③　　　 D．①②③④

7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是( )

A. pH=0的溶液中Na⁺、CH₃COO^-、Cl^-、Cu²⁺　 B. pH=14的溶液中K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-

C. 使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺ 、I^-、NO₃^-、ClO^-　 D.中性溶液中：Mg²⁺ 、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

6、下列离子方程或化学方程式正确的是( )

A.SO₂气体缓慢地通入Na₂O₂粉末中2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+O₂

B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L(标况)CO₂气体：2OH^-+CO₂== CO₃^2-+H₂O

C.Fe(NO₃)₂中加入盐酸：3Fe²⁺+4H++NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D.向100ml0.1mol/LFeBr₂溶液中通入0.025molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+2Br₂+6 Cl^-

5.已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　 )。

A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．Mg²⁺、Cl^- 、I^-、　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

4.在PH=1含Ba²⁺离子的溶液中，还能大量存在的离子是(　 )。

A．AlO₂^-　　　 B．ClO^-　　 C．Cl^-　　　 D．SO₄^2-