4、强氧化性：不论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。

(1)与金属反应：HNO₃几乎能与所有的金属发生氧化还原反应。

Cu + HNO₃(浓) ＝ 　　　　　　　　_　 　Cu + HNO₃(稀) ＝ 　　　　　　　　　　　

浓硝酸一般被还原成　　　 ，稀硝酸一般被还原成　　 ，金属被氧化成相应的金属硝酸盐。

有些金属如　　 、　　 等在冷的浓硝酸中会发生钝化。用_______清洗银镜反应后粘附在试管内壁上的Ag。

(2)与非金属反应：

C + HNO₃(浓) ＝ 　　　　　　　　　　　　　　　

浓硝酸与部分非金属反应时，一般被还原为　　　 ，非金属一般被氧化成最高价氧化物。

[巩固练习]

3、不稳定性：纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解

HNO₃ 　　　　　　　　　　__　　 (浓硝酸的保存________________________)

实验室里浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO₂溶于硝酸的缘故。

2、酸性：具有酸的通性(注：与金属反应时，由于硝酸具有强氧化性，因此不产生氢气)。

1、硝酸是一种_______、______________的液体，工业硝酸的质量分数是__________

4、NH₄⁺的检验：取样，加入NaOH溶液加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变　 ___ 色的气体产生，即含NH₄⁺

3、铵盐与强碱反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写离子反应方程式)

NH₄Cl+NaOH　　　　　　 _　　　　 (NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂　　　　　 _　　　 　　　　　

注意：①要反应生成NH₃必须有加热条件，否则只生成NH₃•H₂O

②该反应的作用：a、实验室制氨气

　　　　　　　　　　　　 b、鉴定或检验NH₄⁺

　　　　 ③铵态氮肥避免与碱性肥料混合使用

2、铵盐不稳定，受热易分解。写出下面两种铵盐受热分解的化学方程式：

NH₄HCO₃　　　　　　　　　　　 ___　　　 　NH₄Cl　　　 ____　　　　　　　　　

1、溶解性：所有铵盐都　　　　 溶于水。

2、氨气的性质

(1)氨是　　 色　　　 气味的气体，密度比空气　　 ，易　　　　 ，极易溶于水，

实验室收集氨气的方法有：______________________________________________

(2)氨与水、酸反应时显碱性

①与水反应：　　　　　　 　　　　　　　　氨水中存在的分子有　　　　　　　　　 ，存在的离子有　　　　　　　 ____氨水越浓氨水的密度越　　　 ，NH₃·H₂O是一元弱碱。

②与盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氨与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟(NH₄Cl小颗粒)，可用来检验氨气。

还可以用来检验氨气的方法：________________________________________

1、氨分子的电子式为　　　　　　　 ，结构式为