2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。

(练习)

①O的相对原子质量为　　　 ，1molO的质量为　　　　　 ，M(O)＝　　　　

②H₂的相对分子质量为　　　　 ，1molH₂的质量为　　　　 ，M(H₂)＝　　　　　

③H₂O的相对分子质量为　　 　，1molH₂O的质量为　　　　 ，M(H₂O)＝　　　

(小结)摩尔质量：M＝(g·mol^－1)

(例1)483gNa₂SO₄·10H₂O中含Na⁺和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？

解：

(总结)

　 　N　　　　　　　 n　　　　　　　　 m

有了物质的量、M和N_A 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示

如：　　　 H₂　 (g)　　 +　　　 Cl₂(g)　 ＝　　 2HCl　 (g)

微粒数比　 1　　　　　　 ∶　　　　 1　　　 ∶　　　 2

质量比　　 2　　　　　　 ∶　　　　 71　　 ∶　　　 73

物质的量比1　　　　　　 ∶　　　　 1　　　 ∶　　　 2

物质的量在化学方程式中的意义

1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol^－1

4.阿伏加德罗常数是有单位的(mol^－1)。

3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。

2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。

1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。

5.　 0.5molH₂SO₄中约含　　 个H₂SO₄分子，在水中能电离出H⁺　　 个，SO　 个。

(小结)物质的量及其单位摩尔(mol)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N_A)间关系

n＝

(注意)

4.　 下列表示方法不正确的是

A.1molFe　　 B.1mol氮　　 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气　　 E.0.5 mol氦

3.　 N个C原子的物质的量为　　　　　　 mol。

2.　 2×6.02×10²³个碳原子的物质的量为　　　　　 mol。