6．(2009泰州)下列物质的俗名与化学式一致的是(　　 )

　　　 　A．水银Ag　 　　 B．纯碱NaHCO₃ C．酒精CH₄O 　　 D．烧碱NaOH

5．(2009潍坊)2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH₂，具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是(　　 )

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

4．(2009潍坊)目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于(　　 )

　 A．有机物　　 B．混合物　　 C．金属单质　 　D．盐

3．(2009临沂)对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是(　　 )

A.CuSO₄　　 B.FeSO₄ 　　C.HCl　　 D.Na₂CO₃

2．(2009娄底)鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的(　　 )

A.纯碱和食盐(稀盐酸)　　　　　 B.硬水与软水(肥皂水)　

C.羊毛与涤纶(灼烧)　　　　　　　　　　 D.氧化铜与木炭粉(观察颜色)

1．(2009眉山)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(　 　　)

　 A、硝酸钾　　　　 B、碳酸铵　　　　　 C、氯化钾　　　　 D、磷矿粉

24、(2009潍坊)某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳)，分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ)，充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：

试回答(计算结果精确到0. 1%)：

(1)写出实验中有关的化学方程式：

(2)实验I中铁参加反应的质量为　　　　　 。

(3)稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

2010年黄冈市西河中心学校化学复习专题之第八单元中考复习

23、(2009泰州)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为　 　　　 　　　 ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　 　　　　；这六次实验中，第　 　　次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=　 　　　　。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

22、(2009苏州)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。

[步骤一]未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。

(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用　 　　　　　溶液(填一试剂)加以检验。

[步骤二]未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。

(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：　　　 　　　　　　。

[步骤三]打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。

(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。

★影响因素：

　 A．打磨时用力程度及均匀程度不同

B．选用砂纸颗粒粗细程度不同

　 C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜

(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)请仔细观察下图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21、(2009德州)6、(5分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

(1)填表

结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；