6.已知棱锥的顶点P在底面上的射影为O，PO=a，现在用平行于底面的平面去截这个棱锥，截面交PO于点M，并使得截得的两部分侧面积相等。设OM=b,则a与b的关系是( 　)

A.　 　B. 　　C.　 　　D.　

5．顶点在同一球面上的正四棱柱ABCD－A₁B₁C₁D₁中，AB = 1，AA₁ = ，则A、C两点间的球面距离为(　 )

　　　 A. 　　　B. 　　C. 　　D. 　

4.甲组有5名男同学，3名女同学；乙组有6名男同学、2名女同学。若从甲、乙两组中各选出2名同学，则选出的4人中恰有1名女同学的不同选法共有(　 )

　　　 　A．150种　　 B．180种 　　 C．300种　　　 D．345种

3. (x-2)⁶的展开式中含x³项的二项式系数是( 　　)

　 　A.160　　　　 B.20　　　　 C.-160　　　　　 D.-20

2．若A与B是互斥事件，其发生的概率分别为，则A、B同时发生的概率为( 　)

A．　　　　 B. 　　　　　C. 　　　　D.　 0

1.如果一个球的半径为1，那么这个球的表面积是(　 )

　 A.　 2　　　　　　 B.　 4　　　　　 C.　 　　　　　　　D.　

25. 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为　　　 。

(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：

　　　　　　　　　 (用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。

写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

浙江嘉兴一中09-10学年高二下学期4月月考

24．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

23． 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：

(1)电极A的名称是　　　　　 。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是　　　　 ______________________________　 　。

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56L(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500L时，产物的物质的量浓度为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是　　　　　　 　(填“银”或“铜”)，　 电镀液的主要成分是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　 。

22．⑴北京奥运会祥云火炬将中国传

统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。

火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是

一种优良的燃料。试回答下列问题：

①　　 右图是一定量丙烷完全燃烧生成

CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

⑵盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：　 H₂O(g)＝H₂O (l)　　　　　　　　　　　　　 △H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)　　　　　　　　　　 △H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。