13、右图是温度和压强对X + Y 　2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

　　　 　KIO₃ + 3H₂↑。下列有关说法正确的是(　　 )

　　　 A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

　　　 B．电解时，阳极反应是：I ^–+ 3H₂O → IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

　　 　C．阳极发生了还原反应

　　　 　 D．电解前后溶液的pH明显减小

11、氢氧燃料电池以 H₂ 为还原剂， O₂ 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 ( ) 　 ①负极反应为 4OH^－→O ₂ + 2H ₂ O+ 4 e^－　 　 ②负极反应为 H ₂ + 2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－　 　 ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 　 　 ④工作时溶液中阴离子移向正极　 　　 A． ③④ 　　B． ②③ 　　C． ②④ 　D．①④ 12、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是(　　 )。

　 A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀　　　　　　　　　　　　　　　

D．此过程中电流从Fe移向Cu

10、下列各组离子能大量共存与同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

A、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　　　 B、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-　　　　　 D、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

9、浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液　 ③NaHSO₄溶液

④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃溶液，PH的大小顺序为

A． ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③　　　　 B。②﹥①﹥⑤＝③﹥④

C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③　　　 　　　D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

8、25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－，下列叙述正确的是　　　　　　　

　A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

　　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　　 D．将水加热，K_W增大，pH不变

7、下列说法正确的是(　　 )。

A．含有H⁺离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是　

A. 容器内压强不随时间变化　 B. 容器内密度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

5、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为(　　 )　

A.V₃＞V₂＞V₁B.V₃＝V₂＞V₁　　　

C.V₃＞V₂＝V₁ D.V₁＝V₂＞V₃

4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)　 △H=-198kJ·mol^－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是

A．增加二氧化硫　 B。升高温度　 C。降低温度　　 D。移出三氧化硫

3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：　 CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(　 )。

　　 A．加少量CH₃COONH₄固体　　B．降低温度　　C．加少量NaOH固体　　D．加水稀释