8．下列仪器中主要用于过滤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．燃烧匙　　　　　　　　　　 B．集气瓶　　　　　　　　　 C．试管　　　　　　　 D．漏斗

7．下列气体中，只能用向上排空气法收集的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．O₂　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂　　　　　　　　　　　　 C．H₂　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

6．下列化学实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

5．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作步骤是　　　　　 (　　 )

A．称量(量取)、溶解、计算　　　　　　　　　　　　　　 B．溶解、计算、称量(量取)

C．称量(量取)、计算、溶解　　　　　　　　　　　　　　 D．计算、称量(量取)、溶解

4．粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．过滤、溶解、蒸发　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶解、蒸发、过滤

C．蒸发、溶解、过滤　　　　　　　　　　　　　　　 D．溶解、过滤、蒸发

3．下列仪器不能在酒精灯火焰上加热的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．试管　　　　　　　　　　　　 B．集气瓶　　　　　　　　　 C．蒸发皿　　　　　　　　　 D．燃烧匙

2．下列化学实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．点燃氢气前，检验氢气的纯度　　　　　　　 B．将实验时多取的药品放回原试剂瓶

C．用嘴吹灭燃着的酒精灯　　　　　　　　　　　　 D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中

1．称量固体药品时，需要用到的仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．酒精灯　　　　　　　　　　 B．托盘天平　　　　 C．量筒　　　　　　　 D．漏斗

基本知识：　

　

　(1)溶液　

　①溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。

　②溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

a．溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是气体或液体。

b．溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。水是最常用的溶剂，酒精、汽油等物质也可以做溶剂(如碘酒中的溶剂是酒精)。以水为溶剂的溶液称为水溶液，通常不指明溶剂的溶液指的就是水溶液。当溶液中有水存在时，我们习惯上把水看作溶剂。

　③溶液的特征：溶液是均一的、稳定的混合物。所谓均一，是指溶液完全形成后，各处的组成都一样，各部分的性质都相同；所谓稳定，是指在条件不变时，溶质和溶剂不会分离。

④溶液的分类--饱和溶液与不饱和溶液。

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)溶解度

　 ①固体物质的溶解度

　　 在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。　　

　　 对溶解度的理解必须抓住四个要点：　　

　　 a、在一定温度下；　　

　　 b、在100g溶剂里(如果不指明溶剂，则溶剂为水)；

　　 c、达到饱和状态；　　

　　 d、溶解某物质的质量，即溶解溶质的克数。

　　 固体物质溶解度的大小主要受温度的影响。

　 ②溶解度曲线

　　 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。根据某物质在不同温度下的溶解度，画出的这种物质随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线。

　　 溶解度曲线的应用：

　　 a．查找某物质在某温度时的溶解度。

　　 b．判断某物质在温度改变时溶解度的变化趋势。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

　 　c．比较不同物质在相同温度时溶解度的大小。

　　 ③气体物质的溶解度

气体在水中的溶解度是随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。

　(3)结晶和结晶水合物

晶体从溶液中析出的过程，叫做结晶。蒸发溶剂或冷却热饱和溶液，是获得晶体的两种方法。冷却热饱和溶液的结晶法，也可以用来分离几种可溶固态物质的混合物。

　 从溶液中析出的晶体里，常结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。例如蓝矾(CuS0₄·5H₂0)。

(4)溶质的质量分数

溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。可用下式计算

溶质质量

　　　　　　　　　

溶液质量

溶质的质量分数= ---- x100%

溶液中溶质的质量分数是个比值，其比值一定小于1，与温度无关，但受溶解度的制约。溶液不一定是饱和溶液

(5)溶液的酸碱度

溶液的酸碱度就是溶液酸碱性的强弱程度。通常用pH表示。pH的范围通常在0-14之间。

pH<7时，溶液呈酸性。　

PH=7时，溶液呈中性。

1 0

11

　 pH>7时，溶液呈碱性。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其中物质组成用语和物质变化用语是复习的重点。

(1)元素符号　

①元素符号的涵义

　a．表示一种元素

　b．表示该元素的一个原子

　元素符号的左边一旦配上化学计量数，则只表示某元素的几个原子例如：“H”表示氢元素，还表示一个氢原子；“2H”只表示两个氢原子。　 　

　②元素符号的书写要规范、准确，熟练地书写25个元素符号

(2)离子符号　　

离子符号的写法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷的数目及其正负。例如钠离子、镁离子、硫酸根离子分别写作Na⁺、Mg²⁺、S0₄^2-。

化合价的表示法与离子符号的写法要严格区分。元素化合价的正负及其数目要标在元素符号的正上方。例如+1价的钠元素和－2价的氧元素分别

	+1　 　-2

　

写成Na和O

(3)化学式　 用元素符号表示物质组成的式子。

　　 ①化学式的涵义

　　 a．表示一种物质

　　 b．表示该物质由何种元素组成

　 　c．有些化学式还表示物质的一个分子　　

7

　　 d．表示一个分子中所含各种原子的原子个数

　　 如果化学式左边出现化学计量数，则只表示某物质的几个分子。例如2O₂表示两个氧分子， 5H₂O表示五个水分子。

化学式的写法：

　a．氧气、氢气、氮气、氯气的每一个分子里都含有两个原子，因而这些单质的化学式分别用O₂、H₂、N₂、Cl₂来表示。

金属单质、固态非金属单质以及稀有气体，习惯上用元素符号表示它们的化学式。例如铁、硫、氦气分别用Fe、S、He表示。

　b．化合物的化学式的写法

一般把正价元素写在左边，负价元素写在右边，每种元素的原子数目写在元素符号的右下角。

例如硫酸铝化学式的书写步骤如下：

排元素(或根)的顺序：正价在左，负价在右，如AlSO₄

	+3　 -2



标元素(或根)的化合价：Al(SO₄)

　　　　　　　　　　　　　　 　+3　 -2

定原子(或根)的个数(约简交叉)：Al₂(SO₄)₃

写出化学式：Al₂(SO₄)₃　　

检查结果(正、负化合价代数和应为零)：(+3)*2+(-2)*3=0　

(4)化学方程式　 用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式书写原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必须相等。

化学方程式的涵义　　

a.表示什么物质参加反应，在什么条件下生成了什么物质。

　 b．表示反应物与生成物各物质之间的质量关系。　

　③化学方程式书写步骤

　 a．依据实验事实，先写反应物的化学式，后写生成物的化学式，反应物和生成物之间用“　　 ”连接。

b．配平　 配平是指在各反应物、各生成物的化学式前面配上适当的数字，使反应物和生成物中各种元素的原子个数相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法及观察法等。

c．要注明反应条件，如在等号上方注明点燃、加热(加热可用“厶”表示)，用催化剂时可写出催化剂的具体名称或化学式，有两个以上条件时一般把“厶”写在箭号下方。

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d．要标明生成物状态，气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。