【解析】：A阳极反应式应为：4OH－－42e－=2H2O+O2↑，B钠的还原性比铁强，C前者转移电子数为4，后者为8.

【答案】D

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

2OH－－2e－=H2↑+O2↑

B．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

14．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是                   

    A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

【解析】： Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH-的浓度；NaOH 提供大量OH-；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3+消耗OH-，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。

【答案】B

13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

【解析】溶液稀释后，pH向7的方向过渡，若是强碱，稀释100倍后pH会从11→9，现是弱碱，所以pH为11～9之间，排除C、D二选项。在②中，〖思路一〗盐酸过量，n(OH－)很小，忽略不计，所以b = n(NH4＋ )＋n(H＋) = 0.1 mol＋0.1 mol = 0.2 mol，选B；〖思路二〗由电荷守恒n(NH4＋ )＋n(H＋) = n(OH－)＋n(Cl－)，得：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = n(Cl－) = b = 0.2 mol，选B。

【答案】B

C．12~13之间；0.2     D．13；0.1

A．9~11之间；0.1      B．9~11之间；0.2

12．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋ )＋n(H＋)－n(OH－) = b mol。则a、b正确的答案组合是

11．铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应：UO2(NO3)2UxOy＋NO2↑＋O2↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为

A．UO2     B．UO?UO3     C．UO3     D．UO2?2UO3

【解析】化合价升降法：从气体全部被水吸收可知：硝酸铀酰的分解反应中，N元素的降价与O元素的升价已相等，从而推出：U元素没变价，即仍为+6价，故选C。

【答案】C