【资料卡片】
【交流讨论】
(1)以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是 (写化学式，下同)；实验步骤4中呈深蓝色的化学粒子符号是 ；使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是 。
(2)请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应离子的方程式： 。
(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后得溶液颜色显蓝色，实验中得到却是绿色溶液，试写出显绿色的可能原因 ，设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释：
方案① ；
方案② 。
17.下面是某化学学习小组的实验记录,请根据实验记录(部分需要补充)回答有关问题。
【研究课题】铜离子颜色的探究
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式为： ，由图知AgCl的溶度积常数为 。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
。
（3）反应AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为 。
(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
发生反应的离子方程式为 .
【解析】（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（２分） ； 10―12 （２分）
（2）Cl―抑制了AgCl的溶解，但Cl―浓度的增大使AgCl形成络合物：
AgCl + Cl― ==[AgCl2]― （2分）
（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl―
16.沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。
如：写成
[CuCl2]-(aq)
CuCl(s) +
Cl-(aq)或[CuCl3]3-(aq)CuCl(s) +
2Cl-(aq)
(5)溶液变蓝(1分)。4Cu++O2+4H+===4Cu2++2H2O(2分)
（4）（2分）[CuCl4]3-(aq) CuCl(s) +
3Cl-(aq)
(其它合理答案也可给分)
①乙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理？ ，理由是：
。
②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。
甲猜想
验证方法
预测现象及结论
甲认为铜片中
可能含有锌等杂质
(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：
甲猜想
预计验证方法
预测的现象与结论
白色沉淀是
氯化亚铜
(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：
（用离子方程式表示）。
(5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释，可能会出现什么现象？
如何解释？(用离子方程式表示) 。
【解析】 (本题共14分)
（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（1分）
（2）①没有道理，（1分）因为氢气本身难溶于水（1分）
②（3分）(验证方法1分，现象和结论2分下同)
将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中
若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；
若有气体则有锌等杂质
（3）（3分）（其他答案合理也可给分）
乙
预计验证方法
预测的现象与结论
方案：向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。
若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。
① R-CHO + 2Cu(OH)2
Cu2O(红色) + R-COOH + 2H2O
② Cu2+ + 4I－＝2CuI(白色)↓+ I2
③ 氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－ 、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。
实验过程：
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快；
乙：将实验过程记录下来，交流并讨论：
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