15．将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：

2A(g)+ m B(g) 　n C(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol/L。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L。 下列说法正确的是

A．化学计量数的关系为：2 + m ＞　n 　　　　　　　　　　　　　　

B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/(L·min)

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参加反应)，平衡不发生移动

14．已知：H₂O(g)＝H₂O(l)　　　　　　　　　　　　 △H₁＝－Q₁ kJ/mol；　　

　　　　　 C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)　　　　　　　　　 △H₂＝－Q₂ kJ/mol；　

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　　 △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热为

A．2(Q₁+Q₂+Q₃)kJ/mol B．(Q₁+Q₂+Q₃ ) kJ/mol　

C．(Q₁－Q₂+Q₃ ) kJ/mol D．(3Q₁－Q₂+Q₃ ) kJ/mol

13．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有 　　　　　　　　　　　

A．HCHO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃COOCH₂CH₃

C．HOOCCOOH　　 　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃COOH

12．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

11．用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后停止电解，向所得的溶液中加入0.2 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的原样，则电解过程中共转移的电子数是

A．0.8 N_A　　　 　　 B．0.6 N_A　　 　　　 C．0.5 N_A　　 　　　 D．0.4 N_A

10．控制条件，能将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如下图所示的原电池。下列说法正确的是

　 A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

　 B．盐桥中的阳离子向碘化钾溶液中迁移

　 C．电流计读数为零时，上述反应达到平衡状态

　 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，

　　　 乙中石墨电极为负极

9．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是

A．滴定管　　　　　　　　 B．烧杯　　　 　　　　 C．量筒　　 　　　　　 D．容量瓶

8．下列离子方程式书写不正确的是

　 A．硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H⁺= Fe²⁺+ H₂S↑

　B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

　 C．碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH^-＝H₂O+CO₃^2-

　 D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－ +H₂O +CO₂ →C₆H₅OH +HCO₃^－

7．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．在碳酸氢钠溶液中： K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

D．在pH=0的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

6．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 N_A

B．在标准状况下，11.2 L SO₃所含的氧原子数为1.5 N_A　　　　　

C．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4N_A　

D．1 L 2 mol/L 的MgCl₂溶液中所含的Cl^－数为2 N_A