24、(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

(1)写出化学式A₁　　　　　 ，A₂　　　　　 ，B₁　　　 　　，B₂　　　　　 ；

(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为　　　　　 ；

(3)写出0.1mol·L^－1的A₂溶液中离子浓度大小排序　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是　　　　　　　　 ；

(5)常温下，若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

长海高中高二期末考试

23、(16分)向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2min内，=　 　　　　　　，；

(2)化学方程式中，　　　　 、 、 、 ；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为　　　　　　　　 ；如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的　　　　 0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 　　　　　　　　　　；

②平衡时反应物的转化率　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是　　　　　 ；

22、(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。　　

Ⅰ　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　Ⅱ

(1)图Ⅰ是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

又知：N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO(g)　　　　　　　 △H= +180kJ·mol^-1；

2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g)　　　　　　　　　　 △H= -112.3 kJ·mol^-1；

则反应：2NO(g) + 2CO (g) 　N₂(g) + 2CO₂ (g)的△H为　　　　　 　　　　　；

(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应：

4NO₂(g)+O₂ (g) 2 N₂O₅(g)；已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　 ，已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应

是　　　 热反应

②反应达到平衡后，NO₂的转化率为　　　　　　　　 ,此时若再通入一定量氮气，则NO₂

的转化率将　　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)；

③图Ⅱ中表示N₂O₅ 的浓度的变化曲线是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

用O₂表示从0-500 s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(10分)技术的发展与创新永无止境。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入_________(填化学式)，原因是__________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是___　　　　 _______。

(3)母液中的溶质主要是__________，向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20、在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) 　　HX(g)的平衡常数为4。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 17%　　　　　 B. 20%　　　　　　　 C. 25%　　　　　　　 　D.33%

19、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为8000

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

18、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

17、下列关于电池的说法不正确的是

　 A．生铁在氯化钠溶液中易生锈是因为发生了吸氧腐蚀　　

B．氢气、氧气、硫酸溶液形成的燃料电池总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O

　　C．甲醇、氧气，氢氧化钾溶液形成的燃料电池，随着反应进行，溶液PH不断减小

D．铅蓄电池放电时，溶液PH不断减小

16、已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、

c(SO₄^2－)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、

c(SO₄^2－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

14、已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

　 A．AgCl>AgI> Ag₂CrO₄　　 B．AgCl> Ag₂CrO₄>AgI

　 C．Ag₂CrO₄>AgCl>AgI　　 D．Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

　 A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。