1.(15分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知E、F、G为气体单质，其他为化合物，A为淡黄色固体，B溶液是一种常见的强酸，I是难溶于水的白色胶状物质，E、F可化合生成D，J的阳离子和阴离子中均含金属元素。

试回答下列问题；

(1)A的电子式为______________．

(2)写出下列物质的化学式：B__________，D_________，I__________．

(3)反应②若把原来的两个铂电极换成铜电极．则原产生G气体的电极发生的电极反应式为____________________________.

(4)B与J还可按4；1恰好完全反应，发生反应的化学方程式为 _______________________，　 反应后的溶液在常温下的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)．

[答案](1)

(2)HCl　　 H₂O　　 Al(OH)₃

(3)Cu-2e^-=Cu²⁺

(4)4HCl+NaAlO₂=NaCl+AlCl₃+2H₂O　　 ＜

[解析]本题考查元素及化合物转化关系。显然，A为Na₂O₂，E为氧气，A与强酸反应会生成水，因为E、F可化合生成D，所以F为氢气，D为H₂O。C为盐溶液，电解该盐溶液得到氢气和另一种气体单质G应该为Cl₂，B为HCl。C为NaCl，H为NaOH。能与NaOH反应的白色胶状物质为Al(OH)₃，J为NaAlO₂，NaAlO₂与盐酸发生复分解反应生成Al(OH)₃或者AlCl₃。

4. (原创)(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：

(1)组成C的元素的原子结构示意图是　　　　　　 ，E的空间构型______________。

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

(3)用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式　　　　　　　　　　　　 ；

(4)写出实验室制备M的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)写出用D、E做电极插入到Y的水溶液中形成原电池，则其负极反应方程式　　　　　　　　　　　　 ；

答案：(1)(1分)； 三角锥型(2分)

(2)2Na₂O₂+2H₂O === 4NaOH + O₂↑(3分)

(3)2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－(3分)

(4)AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al(OH)₃↓+3 NH₄Cl

或2NaAlO₂+CO₂+3H₂O= 2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃(3分)

(5)2Al-6e^－+8OH^－＝2AlO₂^-+4H₂O(3分)

[同步练习]

3. (原创)(10分)下图所示各物质是由1-20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。

请回答下列问题：

⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。

⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。

⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

　 反应⑥的离子方程式为___________________________________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

答案：(⑴　 　　O=C=O(2分)

⑵第三周期VIIA族，氯碱工业(2分)

⑶Ca(OH)₂+2NH₄Cl　CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(2分)

Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO(2分)

⑷CaCN₂(2分)

2. (原创)(15分)A-N为中学常见单质和化合物，转化关系如图所示。M、C、D为常见气体，G为黑色粉末，N为白色固体，A为水和一种干燥剂组成的混合物。部分反应产物已略去。反应①为工业生产中一个反应，反应②、③、④用于气体的实验室制备。回答下列问题：

(1)M、C、D三种气体的溶解性从易到难为　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(2)写出工业制备M的离子方程式_____________________________________________

(3)写出反应③的方程式___________________________________________________，

工业上制备C的生产条件是_______________________。

(4)在反应②和④中，H所起的作用有何不同________　　　　　　　　　　　　　　 ___。

答案：(1) NH₃ ＞Cl₂＞CO₂ (3分)

(2)2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-(3分)

(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃+CaCl₂+H₂O(3分)

　　　 500℃，20Mpa-50MPa，铁触媒(3分,少一个条件扣1分，不倒扣分)

(4)在反应②中，盐酸起酸性和还原性作用，在④中，盐酸起酸性作用(3分)

[解析]本题考查实验室制备与工业制备。A为水和一种干燥剂组成的混合物，显然A为CaCl₂溶液。反应①③④均生成该混合物成为本题的连接点。结合常见的气体制备，制备CO₂和NH₃均生成CaCl₂和H₂O，此题找到突破口。G为黑色粉末，MnO₂，MnO₂与浓盐酸可以制备Cl₂，Cl₂与Ca(OH)₂制备漂白粉也生成CaCl₂和H₂O混合物。NH₃的工业制备用N₂和H₂合成，Cl₂的工业制备为氯碱工业即电解饱和食盐水。

迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

原创展示

1、(原创)(15分)在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

(1)写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 如图表示的是生产酸G的工业流程：

①乙设备的名称为 　　　　　

②气体X的主要成分为　　　　　　　　　 　

③写出设备甲A中常见的化学反应　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)固体乙与M反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

答案：(1)Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄(3分)

(2)①接触室(2分)　 ②SO₂、O₂、N₂(3分)

③4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂(3分，其他合理也给分)

(3)Al₂S₃+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑(4分)

[解析]本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，马上就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水得到气体，马上确定固体甲为Na₂O₂，A为NaOH、气体B为O₂；固体H能溶解在NaOH和酸G且H为良好的耐火材料，马上联想到H为两性氧化物Al₂O₃，D为Al(OH)₃；结合生产酸G的工业流程，可以确定是硫酸的工业合成，酸G：硫酸、气体C：H₂S、气体E：SO₂、气体F：SO₃。固体乙与水反应得到Al₂S₃+H₂OAl(OH)₃↓+H₂S↑。设备甲为沸腾炉发生4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂；设备乙接触室将SO₂转化成SO₃，由于是一个可逆反应，则气体X的主要成分为SO₂、O₂、N₂。

无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为无机框图推断。

“无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识面广、综合性强，涉及到元素化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查、命题的方式灵活、形式多样化。

“无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。

分析近几年高考试题，无机推断题的地位正在逐渐上升。从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：

(1)单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。

(3)定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。

(4)计算和逻辑推理(讨论)并重。

22. 在下面语段的横线上填入恰当的内容，使句子前后呼应，意思完整。(6分)

　　　　 班门弄斧，虽然不免会见笑于大方之家，但真正的方家大师是不会嘲笑你的，他们

　　 对你的青涩会发出善意的微笑。因为班门里的长者知道：　　　 ．　　　　　　　 　；

　　 芳林秀美，是因为新叶催陈叶；　　　　 ，　　　　　　 。到班门前弄斧，向一流人

　　 物挑战，你将　　　　　　　　　　　 。