28．(21分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素的一种同位素原子核内不含中子，其单质为气体；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C ²⁺与B元素的离子具有相同的电子层结构；D与E原子具有相同的电子层数，且次外层电子数均为8；在同周期主族元素中原子半径E最大，D最小。回答下列问题：

(1)C ²⁺离子与D原子的结构示意图分别为：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(2)B和E形成的两种化合物的电子式是：　　　　　　　　　 　、　　　　　　　 　　　

其中之一可与A 和B形成的化合物反应得到游离态B，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由这五种元素中的几种形成的化合物中碱性最强的是　　　　　　 (化学式)，

含氧酸酸性最强的是　　　　　　 (化学式)。

27．(12分)(1)已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_________________kJ,由此测得的中和热为___________kJ/mol

(2)已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。　 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

26．(15分)(1)分别用电子式表示HClO、MgCl₂的形成过程

(2)已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：

正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 　

负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　

(3) 如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　 ②浓硫酸　 ③硝酸铵固体　 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。(填序号)

25. 在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P₄ (s) + 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)　　 4P (s)+ 5O₂ (g) = P₄O₁₀ (s)

由此判断，下列说法正确的是(　　 )

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

24．将V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是(　　 )

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

23. 下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(　　 )

A．NH₄Cl　　　 B．Na₂O₂ 　　　　C．H₂O₂ 　　　　D．CH₄

22．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A. dcab　　　　 B. dabc　　　　 C. dbac　　　　 D. badc

21. 将足量的CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(v)的关系正确的是(　　 )

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

20. 已知2H→H₂并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是(　　 )

A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构

B．氢气分子的能量比氢原子的能量低

C．1molH₂离解成2molH 要放出437.6kJ 热量

D．氢原子比氢气分子稳定　

19. 短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(　　 ) A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价 B．X与Y所能形成的化合物都是共价化合物 C．元素X可形成化学式为KXO₃的盐　　

D．X的氢化物不溶于水