9、浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液　 ③NaHSO₄溶液

④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃溶液，PH的大小顺序为

A． ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③　　　　 B。②﹥①﹥⑤＝③﹥④

C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③　　　 　　　D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

8、25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－，下列叙述正确的是　　　　　　　

　A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

　　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　　 D．将水加热，K_W增大，pH不变

7、下列说法正确的是(　　 )。

A．含有H⁺离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是　

A. 容器内压强不随时间变化　 B. 容器内密度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

5、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为(　　 )　

A.V₃＞V₂＞V₁B.V₃＝V₂＞V₁　　　

C.V₃＞V₂＝V₁ D.V₁＝V₂＞V₃

4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)　 △H=-198kJ·mol^－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是

A．增加二氧化硫　 B。升高温度　 C。降低温度　　 D。移出三氧化硫

3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：　 CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(　 )。

　　 A．加少量CH₃COONH₄固体　　B．降低温度　　C．加少量NaOH固体　　D．加水稀释

2、常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是(　　)。

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液　　　　　　　 　B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液　　　　　　　 D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

1、下列说法正确的是(　　)。

A．凡是放热反应都是自发的　　　 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应　　 D．电解池的反应是属于自发反应

21．以“路”为话题写一篇不少于700字的文章。要求：立意自定，文体自选，题目自拟，不得抄袭。