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     0  358214  358222  358228  358232  358238  358240  358244  358250  358252  358258  358264  358268  358270  358274  358280  358282  358288  358292  358294  358298  358300  358304  358306  358308  358309  358310  358312  358313  358314  358316  358318  358322  358324  358328  358330  358334  358340  358342  358348  358352  358354  358358  358364  358370  358372  358378  358382  358384  358390  358394  358400  358408  447090 

    23、(2分)一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是　 ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。

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    22、(4分)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：①

    ②

    ③

    则(1) 的=________________。

    (2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

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    21、(4分)某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体，你认为他能达到目的吗？　　　 原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量　　　 ，用离子方程式表示Na2S的水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    20、竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ∆H2=+260kJ/mol(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是

    A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

    B．催化室需维持在550-750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

    C．设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

    D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol/L,n(CO)=bmol/L

    n(H2)=cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4

    第Ⅱ卷(40分)

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    19、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用

    氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，

    接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是：　　　　　　　　　

    A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　　　　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

    C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　　　　　 D．a点是负极，b点是正极

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    18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

    　　 A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

    ［Cl－］＝［Na+］＞［H+］＞［OH－］

    B.0.1mol/L pH＝4的NaHB 溶液中：［HB－］＞［H2B］＞［B2－］

    C.在NaHA溶液中一定有［Na+］+［H+］＝［HA－］+［OH－］+［A2－］

    D.［NH4+］相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

    　 ［(NH4)2SO4］＜［(NH4)2CO3］＜［NH4Cl］

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    17、下列叙述正确的是(　 )

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4+)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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    16、下列反应的离子方程式错误的是(　　 )

    A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合　　　

    Ba2+ + 2 OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O

    B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

    C． 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3 HCO3- = 3 CO2↑+Al(OH)3↓

    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水　 Al3++4NH3·H2O = [Al(OH)4]-+4NH4+

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    15、蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2

    　　 关于此蓄电池有下列说法：

    ①　　 放电时，NiO为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe(OH)+2e-→ Fe+2OH;

    　　 ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

    　　 ④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e-;

    　　 ⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

    　 　A。 ③　　 B。②　　　 C。①③⑤　　　　 D。 ②和④

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    13、右图是温度和压强对X + Y 　2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

    下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．上述可逆反应的正反应为放热反应

    B．X、Y、Z均为气态

    C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

    D．上述反应的逆反应的△H＞0

    电解
    　
    14、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O

    　　　 　KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是(　　 )

    　　　 A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

    　　　 B．电解时，阳极反应是：I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e –

    　　 　C．阳极发生了还原反应

    　　　 　 D．电解前后溶液的pH明显减小

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