（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验次数

m(Mg)

g

硫酸体积ml

液体量瓶中液体体积ml

抽出气体体积ml

氢气体积ml

计算1mol氢体积L

1

      实验室温度：25℃，压强：101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L

   （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，                可以确认装置气密性合格。

   （2）B中所装液体一般是              （填“水”或“品红”）。

        A中发生反应的离子方程式为                            。

0.110g的镁带，把数据记录于表格。

   （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，

再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧

加料口。

   （4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外

液面持平。

   （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

   （6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

   （7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。

重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。

       根据上述实验方法回答下列问题：

   （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~

26．利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积。

       实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。

0.5

n(H­₂O)

5

2

3

2

五、（本题共24分）

0.6

       试回答下列问题

   （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                。

   （2）上述正向反应是：                反应（选填：放热、吸热）。

   （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向                反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率                （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有                （选填A、B、C、D）。

A

B

C

D

n(CO₂)

3

1

0

1

n(H₂)

2

1

0

1

n(CO)

1

2

3

       已知：CO（g）+H₂O(g)        H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

25．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

24．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

   （1）该反应中，被氧化的元素是          ，氧化剂是          。

   （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是          →          。

   （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

                                         。

   （4）FeSO₄可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO₄遇H₂SO₄（浓）、HNO₃时反应的产物是N₂O₃、H₂O、Fe₂(SO₄)₃，则该反应中还原 剂与氧化剂的物质的量之比为          。