22、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________(2分)，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律(1分)。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______(填写编号，多选倒扣)(2分)

①E(砷)>E(硒)　　　　　 ②E(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　　　 ④E(溴)<E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____________<E<__________(2分)

(4)10号元素E值较大的原因是___________________(2分)

21、右表是元素周期表的一部分。(共7分)

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　　 (填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　 ，其单质的电子式为　 　　　　　　　　。

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符号)

20、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

　　 (1)每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

　　 (3)阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。

(4)已知A的离子半径为0.99×10^－10m，则该晶胞的体积是_______________m³。

(每空2分，共12分)

19、(每空1分，共12分)

H₂O 分子构型　　　 ，中心原子采取　　　 杂化 ，属于　　 分子(填极性或非极性)

　SO₃ 分子构型　　　 ，中心原子采取　　 杂化，属于　　　　　 分子(填极性或非极性)

　HCN分子构型　　　　 ，中心原子采取　　 杂化，属于　 　　　　分子(填极性或非极性)

　CH₄ 构型　　　　 ，中心原子采取　　 杂化，属于　　　　　 分子(填极性或非极性)

18．美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是(　　 )

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L

C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等t

16、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(　　 )

A.MgB　　　　　　　 B.Mg₃B₂ 　　

C.MgB₂　　　　　　　 D.Mg₂B₃

15、磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H₅P₃O₁₀)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.　 Na₅P₃O₁₀ 7mol　　　　　 B． Na₃H₂P₃O₁₀ 　8mol

C． Na₅P₃O₁₀ 9mol　　　　　 D．Na₂H₃P₃O₁₀ 　12mol

14．正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键无关

C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

13、氮化铝(AlN)具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业

陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C　　 2AlN+3CO

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　 B．上述反应中每生成2molAlN，N­₂得到的3mol电子

　 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

　 D．氮化铝晶体属于分子晶体