26. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V₂mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　 　 色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　　 　(填序号)

　　 A、滴定管内液面的变化　 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)上述操作步骤中两处错误分别是 　　　　　　　　　，　　　　　　　　　 　(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是 　　　　，　 　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为　　　 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会　　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(5)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　 　　　 　mol/L。

25．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　　 。

　 (2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　　　 。

　 (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

　　　 各阶段的平衡常数如下表所示：

　根据上图判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：　　　　 (用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是　　　　　 。

24．现有甲、乙两种溶液：

甲　pH=2的醋酸溶液

乙　pH=2的盐酸

请根据下列操作回答问题：

(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将　　　　 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)　　　　　　　 　pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)　　　　　 　V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小关系为：c(Na⁺)　　　　　 　c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

23．同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)　　 △H＝－2983.2kJ·mol_－¹　 ①

P(s，红磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　 △H＝－738.5kJ·mol_－¹　　 ②

(1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。

(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

22．下列有关工业生产的叙述正确的是：

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

21．如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是：

A．当打开K₂，闭合K₁时，装置①为原电池

B．当打开K₁，闭合K₂时，装置②为电解池

C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K₁，闭合K₂时，E极周围溶液显红色

D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K₂，闭合K₁时，B极周围溶液显红色

20．下列过程中△H小于零的是：

A．石灰石高温分解　　　　　 B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应　

C．二氧化碳与碳反应　　　　 D．铝与盐酸的反应

19．反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是：　　　

　　 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定　　　 　　 B．锥形瓶未用待测液润洗　　　　

　　 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

17．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指 ：　 　　　　　　　　　　　　　

A．平衡混合气体中物质A的百分含量　　　 B．平衡混合气体中物质B的百分含量

C．平衡混合气体的密度　　　　　　　　　 D．平衡混合气体的平均摩尔质量