7．把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是(　　 )

A．不反应　　　 B．生成硝酸铵　　 C．生成硝酸亚铁　　 D．生成硝酸铁

6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　 )。

　A．硫酸　B．氯水　C．硝酸锌　D．氯化铜

5．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

4．波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是(　　 )

A．是还原剂　　 B．氧化剂　　　 C．被还原　　　　 D．还原产物

3．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L^-1 的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　 )

A．铁棒附近产生OH^-　 B．铁棒被腐蚀　 C．石墨棒上放出Cl₂　 D．石墨棒附近产生OH^-

2．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是　　　 (　　 )

A．22.2%　　　　　　　　　　　　 B．30%　　　　　　　　　 C．75.5%　　　　　　　　 D．80.6%

1．常温下可盛放浓硫酸的容器是(　　 )

A．Na　　　　　 B．Fe　　　　　　 C．Al　 　　　　D．Mg

考点1：铁的存在和冶炼

[例1] 钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石　　　　　　 吨? (保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL(标准状况)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为　　　　　　　　 。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ? (用含m的代数式表示)

答案：25．(1)解：6.62g铁矿石中铁的质量为

生产1.00t生需铁矿石的质量为：

答：至少需要这种铁矿石1.97t。

(2)①　 　

答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1。

②根据实验Ⅲ可得：

Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

1 mol　　　 22.4L

n(H₂SO₄)=0.125mol

c(H₂SO₄)==1.25mol·L^-1

答：硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol·L^-1。

③当钢样粉末中的铁未全部溶解时(m>1.406g)，剩余的固体质量为：

5.624g+mg)-0.125mol×56g·mol^-1=(m-1.376)g

当钢样粉末中的铁全部溶解时(m≤1.406g)，

剩余的固体质量为：

答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为(m-1.376)g；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为。

[感悟]：

考点2：铁的结构和性质

[例2] A、B、C是中学常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间的关系如图所示。据此推断：

(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为　　　　 。甲的化学式：　　　　　 。

(2)根据金属活动顺序表判断单质A和单质C活动性强弱：A　　　　　 C(填>或<)。简述甲+CA+乙反应如何才能充分进行？　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)Fe；Fe₃O₄

(2)＞；该反应一定条件下为可逆反应，不断通入H₂，导出水蒸气，使反应充分进行。

(3)3Fe₃O₄+8Al△==4Al₂O₃+9Fe

[感悟]：

考点3：铁与酸反应

[例3] 将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是(　　 )

解析：首先判断反应物之间量的关系，然后再分析计算。

由铁与稀硝酸反应的化学方程式可知，铁与硝酸物质的量之比为3:8时，恰好完全反应。现铁过量，按硝酸的量计算生成NO的物质的量为0.2mol，消耗铁0.3mol，D图象正确。

答案：D

[感悟]：

3．化学性质(较活泼)

铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。Fe-2e^-=Fe²⁺ 　Fe-3e^-=Fe³⁺

(1)Fe →Fe²⁺：

Fe +S=　 　FeS 　　　　Fe + CuCl₂= Cu+FeCl₂ ，

Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂　　 Fe + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑

[思考]

把金属铁加入含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子　Fe²⁺ ，肯定不存在阳离子Fe³⁺ ，可能有阳离子　Cu²⁺(若铁过量呢？)

(2)Fe→Fe³⁺：

①铁丝在氯气中燃烧：

　 a．反应原理：2Fe + 3C1₂2FeCl₃

b．现象：铁丝在氯气中燃烧，生成 棕 色的烟。加水振荡后，生成 棕黄 色溶液

②与强氧化性酸反应：

a．冷的浓HNO₃或浓H₂SO₄使铁发生钝化

b．2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO₃共得电子

　0.08　 　摩。

(3)Fe →Fe₃O₄：3Fe +4H₂O ==Fe₃O₄ +4H₂↑ 　　3Fe +2O₂==Fe₃O₄

归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；

注意：Fe与HNO₃等强氧化性物质反应，也有得到Fe²⁺的可能性(铁过量)