22．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃ 、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为　　　　　　 　　　 (　　 )

A．1:1:1　　　　　　　　 B．1:3:1　　　　　　　　　 C．3:3:8　　　　　　　　　 D．1∶:1:4

21．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中

　 无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe₂O₃

　 与Fe的物质的量之比为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．1︰1　　　 　　　　　 B．2︰5　　　 　　　 C．4︰1　　　 　　　 D．3︰1

20．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH如何变化 　　　　　　　 (　 )

　　 A．不变　 　　　　　　　 B．先变小后变大　 　 C．逐渐变大　　 　　 D．逐渐变小

19．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则

　 溶液中含有的金属离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．Cu²⁺ Fe³⁺　　 　　 B．Cu²⁺ Fe³⁺ Fe²⁺　 　 C．Fe²⁺　 Fe³⁺ 　　　 D．Cu²⁺ Fe²⁺

18．某原电池总反应离子方程式为.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，不能实现该反应的原电池是(　　 )

　A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃ 溶液

　B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃ 溶液

　C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃ 溶液

　D．正极为银,负极为铁,电解反溶液为CuSO₄ 溶液

17．今有下列三个氧化－还原反应.①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，

　 　②2FeCl₂+Cl₂＝　 2FeCl₃，③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，

　 若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，若要除去I^－，而不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试

　 剂是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．FeCl₃　　　　 　　 B．Cl₂　　　　 　　　 C．KMnO₄　　　 　　 D．HCl

16．下列离子方程式正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

　 B．向氯化铁溶液中通入H₂S气体.2Fe³⁺ + 3H₂S = 2FeS↓ + S↓ + 6H⁺

　 C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 6Cl^- + 2Br₂

　 D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

15．以下现象与电化腐蚀无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

　 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈　

　 C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　　

　 D．银质奖牌久置后表面变暗

14．向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血

　 红色，由此得出的下列结论错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Fe³⁺的氧化性比溴的氧化性强　　 　　　　 B．该晶体中一定含有SCN^-

　 C．Fe²⁺不能与SCN^-形成血红色化合物　 D．Fe²⁺被溴氧化成Fe³⁺

13．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．锌　　　　　　　　　　　 B．铁　　　　　　　　　　　 C．铝　　　　　　　　　　　 D．镁