9．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。

　 则所消耗硝酸的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A．0.12 mol　　　 　　 B．0.11 mol　　　 　 C．0.09 mol　　　 　 D．0.08 mol

8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．H₃O⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺　　　　　　 　 B．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

　 C．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-　　　　　　 　 D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

6．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化.　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。

　 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是　　 　　　　　 (　　 )

　 A．Fe³⁺　　　 　　　　　 B．MnO₄^－　　 　　　 C．Cl₂　　　 　　　　 D．HNO₃ 7．将NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O→NH₃+Zn(OH)₄^2－　 配平后，离子方程式中H₂O的系数是(　　 )

　 A．2　　　　 　　　　　　 B．4　　　　 　　　　　 C．6　　　　 　　　　 D．8

5．下列物质中，与水反应时H₂O作为还原剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Na　　 　　　　　　　 B．Na₂O₂　　 　　　　 C．NO₂　　　 　　　 D．F₂

4．下列各组物质中，通常都可作为还原剂使用的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．SO₂、H₂SO₄　 　　 B．Cl₂、FeCl₃　 　　 C．H₂、CO　 　　　　 D．Br₂、HNO₃

3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为1.2的是　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Fe+2FeCl₃ =3FeCl₂　　　 　　　　　　　　　　 B．3Cl₂+6KOH =5KCl+KClO₃+3H₂O

　 C．3C+SiO₂ =SiC+2CO　　　 　　　　　　　　　　 D．3S+6KOH =2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

2．已知在某温度时发生如下三个反应.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ①C + CO₂ = 2CO；②C + H₂O = CO + H₂　 ③CO + H₂O = CO₂ + H₂

 由此可判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性的顺序　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．CO﹥C﹥H₂　　 　 B．C﹥CO﹥H₂　 　 C．C﹥H₂﹥CO　 　 D．CO﹥H₂﹥C

1．单质X和Y相互反应生成化合物X²⁺Y^2-，下列叙述中正确的是　　　　 　　　　　　 (　　 )

　 ①X被氧化　 ②X是氧化剂　 ③X具有氧化性　 ④XY既是氧化产物又是还原产物

　 ⑤XY中的Y^2-具有还原性 ⑥XY中的X²⁺具有氧化性

　 ⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺的氧化性强

　 A．①④⑤⑥⑦　 　　 B．①③④ 　　　　　　 C．②④⑤ 　　　　　 D．①②⑤⑥⑦

29．(6分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，

　 待合金完全溶解后，收集到6.72L(标准状况)气体，并测得溶液中H⁺浓度为1mol/L。

　 假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算.

　 (1)被还原硝酸的物质的量。　

28．(8分)在500mL0.2 mol·L^－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求.

　 (1)产生的气体在标准状况下占的体积？

　 (2)溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

　 (3)NO₃^-的物质的量浓度是多少?

　 (4)若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠

　　　　 溶液多少毫升？