7.下列化合物中，只含有一种类型化学键的是

A.Na₂O₂　　 B.Ba(OH)₂ 　　　C.HClO　　 D.CaCl₂

8酒精分子的电子式为 ，按成键原子元素非金属的相对强弱，从左向右两个C的化合价分别为

　　 A.-3，+1　　 B.+3，-1 　　C.-3，-1　　 D.-3，-2

复习重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；

化学反应的实质。

复习难点：化学键的概念；化学反应的实质。

知识梳理

6.(1999年上海)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

　 A.NaF　　 B.MgI₂　　 C.BaI₂　　 D.KBr

5.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：

　 A.氯化钠受热熔化　　 B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.木炭转化为活性炭　 D.固态S₈加热到444.6℃时变成硫蒸气S₂

4.下列各组中的元素，能形成离子键的是

　 A.C，O　　 B.P，Cl　 C.Na，F　　 D.K，I

3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

　 A.可溶于水　 B.具有较高的熔点　 C.水溶液能导电　 D.熔融状态能导电

2.下列化合物中只有共价键的是

　 A.Na₂0₂　　 B.CaCl₂ 　C.KOH　　 D.NH₃

1.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物可能含共价键　　　　 B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键　　　　 D.共价化合物中不含离子键

5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大(F^－<Cl^－<Br^－<I^－，Na⁺<K⁺<Rb⁺<Cs⁺)。核外电了层结构相同的离子随核电荷数的增加，离子半径减小(O^2－>F^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺)。

例、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。

①试写出它们的元素符号。

②写出B的氢化物的电子式。

③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.

4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃等。

3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

可存在极性键和非极性键。如N?N(N? N叁键为非极键)H-O-O-H(H-O键为极性键，O-O键为非极性键)，Na⁺[ O　O]^2－Na (O-O键为非极性键，Na⁺与O₂^－间为离子键)