14．离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：　　　

A．①>②>③；　 B．③>①>②；　 C．③>②>①；　 D．②>①>③。

13、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是：　　 (　　 )

　　 A、HF　　　　　　　 B、CH₄　　　　　　 C、NaCl　　　　　　 D、KBr

12、下列各组顺序的排列不正确的是　　

A.离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F ^-；　　 B.热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C.酸性强弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO_4； D.溶点：NaCl＞SiO₂＞H₂O＞CO₂

11、下列叙述中正确的是　

A.在极性分子中不可能存在非极性键；　 B.在离子晶体中不可能存在极性键

C.在原子晶体中不可能存在离子键；

D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体

11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是　　

A.H₂O；　　B.Cl_2；C.CCl_4；D.CO₂

10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：　

A．Na₂O₂； 　B．NaOH；　 　C．BaCl₂；　 D．H₂SO₄。

9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是　

A. 烧碱固体溶于水　　　　　　　　 B. 氯化氢气体溶于水

C. 二氧化碳变成干冰　　　　　　　 D. 碘溶于酒精

8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A.可溶于水　　　　　　　　　　　 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电　　　　　　　　　 D.熔融状态能导电

7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是：

A．HCl易溶于水；　　　　　　　　 B．液态的HCl不导电；

C．HCl不易分解；　　　　　　　　 D．HCl溶于水能电离，呈酸性。

5、在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键　　 B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔、沸点的均很高　　 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

　 6．下列表示电子式的形成过程正确的是：