15、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　 )

A．BeCl₂　　　　　　　 B．HClO　　　　　　　 C．PCl₅　　　　 D．P₄

14．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

C₂H₅Br+OH^－CH₂＝CH₂↑+Br^－+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

12．下列有关实验操作的说法正确的是(　　 )

A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄ 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

11、从下列事实所列出的相应结论正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10、下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－=H₂O

9、 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是(　　 )

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

8、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )

A. 　B、A、D、C、E　　　　　　　　　 B.　 E、C、D、B、A　　

C.　 A、B、C、D、E　　　　　　　　　 D.　 C、D、A、B、E

7、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　 　)

①金属钠投入FeCl₃溶液中　 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液　

③少量的电石加到过量的NaHCO₃溶液中　 ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中　

⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中

A．①④ 　　　　 B．②③　　　　 C．①③④⑤　　　 　　 　　　 D．①③④

6、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是(　　　 　 )

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质