数据处理主要包括两方面的内容：

1．　 对　　　　　 进行运算，从而得出测定结果。

4．中和热的测定

中和热是指酸碱中和反应生成　　　　 时，所　　　 (选填“吸收”或“放出”)的热量。测定中和热所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意　　　　　　　　　　　　 　　　。

3．比色法测定自制硫酸亚铁铵的浓度

(1)在定量分析中，通过　　　　　　　　　　　　　　　　 来确定　　　　　　　 的方法叫比色法。其优点是　　　　　　　　　 ，缺点是　　　　　　　　　 。因此它适用于　　　　　　　　　 ，不适用于　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)测定自制硫酸亚铁铵的浓度时，通常要先配制　　　　　　　　　　　　 ，然后使　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可测得该待测样品的

Fe³⁺浓度。

(3)实验中涉及到的原理可用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　 。

思考：实验中，标准溶液的配制对仪器的精确度要求较高，而待测溶液的配制对仪器精确度要求较低，试解释其中原因。

2. 酸碱中和滴定

(1)在定量分析中，用　　　　　　　　 测定　　　　　　　 的叫做酸碱中和滴定。对于一元强酸[c(酸)、V(酸)]和一元强碱[c(碱)、V(碱)]的中和反应，其定量关系为　　　　　　　　　　 。

(2)中和滴定实验所需的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，药品是　　　　　　　　　　　　 。

(3)滴定前，应做的工作包括：检查滴定管是否漏水、用　 　　　洗涤、用　　　　　 润洗、调整液面至　　　　　　　　 、取一定体积的　　　　　 于锥形瓶中；滴定时，左手握　　　　　 的玻璃旋塞或挤压　　　　　 的玻璃球的稍上部位，右手摇动　　　　 ，眼睛注视　　　　　　　　　　 ，当　　　　　　　　　　　　　　 时即为滴定终点。

1．物质的量浓度溶液的配制与溶液的稀释

(1)配制 100mL 2.0mol·L^-1 的NaCl溶液整个过程如下图：

①实验称取的 NaCl 固体的质量为　　　　　 ；用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　 ；用蒸馏水洗涤烧杯内壁的目的是　　　　　　　　　　 ；轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合的目的是　　　　　　　　 。

②配好的溶液如何处理？

(2)用 2.0mol·L^-1 的NaCl溶液配制 100mL 0.5mol·L^-1 的NaCl溶液，需要 2.0mol·L^-1 的NaCl溶液的体积是 　　　　。

24、100℃时，K_w=10^-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H₂SO₄溶液的体积比是

　 A、11 : 1　　　　　 B、9 : 2　　　　 C、12 : 11　　　　　 D、9: 1

23、165℃、1×10⁵Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO₂混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

　A、CH₄、C₂H₄　　　 B、CH₄、C₃H₆　　　 C、CH₃OH、C₃H₄　　　 D、CH₄、C₃H₄

22、室温时，对于0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O，则下列说法正确的是

　A、该溶液的pH>13　 　　B、加入等体积0.1mol·L^-1盐酸后所得溶液的pH=7

　C、该溶液的pH=13　　 　D、加入等体积0.1mol·L^-1盐酸后所得溶液的pH<7

21、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是

　A、NaIO、　 NaI　　　 B、NaI、　 KI　　　 　C、NaIO、　 KI　　　　 D、NaIO₄、KIO₃

20、实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比为2:1加入烧瓶中，用水加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃两者均无剩余，则X为

　A、Cl₂　　　 B、Cl₂O　　　　　 C、ClO₂　　　　　　 D、Cl₂O₃