14．有一块在空气中表面被氧化的金属钠，质量为0.261g，放入100mL水中，生成氢气112mL(标况下)，所得溶液的密度为1.00g/cm³，求：

(1)所得溶液的物质的量浓度；

(2)若将所得溶液稀释到500mL，求稀释后溶液中钠离子的物质的量浓度？

(此题考查溶液物质的量浓度的有关计算能力。)

第30课时　 碱金属元素(B卷)

易错现象

13．贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba(NO₃)₂。根据下列实验现象，回答问题：

　 (1)A　　　　 B　　　　　 C　　　　　 　D　　　　　

　 (2)写出A和D；B和C反应的离子方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(此题考查K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba(NO₃)₂性质运用能力。)

12．现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于水，且水溶液都显碱性，焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)且4种物质间存在如下反应关系：

　　 A+D+H₂OàB　　　　　　　　　　　　　　　 ‚B+CàA+H₂O

　　 ƒC+DàH₂O+ A　　　　　　　　　　　　　　　 „

　　 试推断A是　　 B是　　　 C是　　 D是　　　

(此题考查碱金属性质的综合运用能力。)

11．把下列物质的编号填入相应用途的空格内：

A、过氧化钠　　 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠

D、钾钠合金　　 E、铷

(1)医药上用做治疗胃酸过多的药剂是　　 。

(2)广泛应用于玻璃，制肥皂，造纸，纺织等工业上的是　　　

(3)可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是　　 。

(4)用于制光电管的是　　　　

(5)用作原子反应堆的导热剂的是　　　　

(此题考查物质用途知识的记忆。)　

10．碱金属元素中熔点最高的是　　 ，熔点最低的是　　 ，密度最大的是　 ；金属元素中密度最小的是　 。

(此题考查碱金属的性质知识。)

9．下列有关碱金属的如下各项说法中正确的是　 (　　 )

　　 A．用作原子反应推导热剂的钠钾合金在常温下呈固态，但熔点却很低。

　　 B．碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同。

　　 C．碱金属单质的化学性质中，都表现出碱金属的强还原性。

　　 D．碱金属与水反应有气体生成，碱金属的氧化物与水反应也可能生成气体。

(此题考查碱金属的性质的知识。)

8．下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是：(　 )

　　 A．硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它易溶于水

　　 B．碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯

　　 C．铯与水反应发生爆炸，铯可以从电解它的熔融氯化物中提取

　　 D．在碱金属中，铯的熔点最低

(此题考查碱金属性质的相似性和递变性。)

7．将5.12gKOH 和KHCO₃混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO₃物质的量的关系是　 (　　 )

A．　 n(KOH)〈n(KHCO₃)

B． n(KOH)〉n(KHCO₃)

C．n(KOH)=n(KHCO₃)　　　　　

D．n(KOH)、n(KHCO₃)按任意比混合

(此题考查极值法的计算技巧。)

6．下列离子方程式正确的是　 (　　 )

　　 A．钾与水：K + 2H₂O = K⁺ + 2OH^- + H₂↑

　　 B．KHCO₃与盐酸：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+H₂O

　　 C．KHCO₃和NaHSO₄溶液：

HCO₃^- + H⁺ = CO₂↑ + H₂0

　　 D． Na₂O₂和H₂O：O^2- +H₂O = 2OH^- +O₂↑

(此题考查有关离子方程式正误的判别知识。)

5、100g无水KHCO₃与K₂CO₃的混合物，在加热至质量恒定时，产生13.2gCO₂,则混合物中KHCO₃的质量分数是

　　 A．23.4% B．40%　 C．60%　 D．76.6%

(此题考查KHCO₃与K₂CO₃的混合物的计算技巧。)