4．1号液是HCl(0.1mol/L)，2号未知液是NaCl(0.1mol/L)。3号未知液是NaOH(0.1mol/L)，4号未知液是酚酞(0.1%)。讲析： NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)混合呈红色，NaCl(0.1mol/L)和HCl(0.1mol/L)混合无现象，NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)混合液中加盐酸红色变浅最后消失。

2． NaOH与NH₄Cl恰好反应，生成的NH₃•H₂O，NH₃•H₂O为弱电解质，电离使溶液成碱性。　3．46mL、1mol/L的盐酸完全生成了氯化钾，所以n(KCl)=0.046mol　 固体质量(KCl)：3.43g。

1.C　 2.B　 3.A

讲析：1.2.3gNa生成0.05molH₂，H₂是0.05N_A。1molO₂被还原成O₂^2-时需2mole^-，被还原成O^2-时需4mole^-。1mol/LnaOH溶液的体积未知，不能知道Na⁺的物质的量。

20．30毫升无色混和气体由CO、CO₂和O₂组成，把这些气体通过Na₂O₂充分反应后剩余气体是25毫升。引燃25毫升剩余气体冷却到原室温，体积变为20毫升。试确定原混合气体中CO、CO₂、O₂各多毫升？

19．向10mL、0.2mol/L NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入的CO₂的体积(标况时)是　 　mL或

　　 mL。反应的离子方程式分别是　　 　　　　　　或

　　 　　　　　　　　　　　。将上述白色固体加水溶解、加盐酸至pH=7，再蒸干溶液，得到的白色固体的质量为　　 g。(计算过程)

17．如何除去下列物质中的少量杂质，简述操作步骤，写出所加试剂和离子方程式，将正确答案填入下表中。

18(1998年上海高考题).氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：　

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，与电源负极相连

的电极附近，溶液pH值　　　　　

(选填：不变、升高或下降)　　

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　，　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是　　　 (选填a、b、c，多选扣分)　 a　 Ba(OH)₂　 b　 Ba(NO₃)₂　　 C　 BaCl₂　

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　 (选填a，b，c多选扣分)

a　 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　 b　 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃　 　

c　 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃　

(5)脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　 、冷却、　　　 (填写操作名称)除去NaCl　　

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 .

16．金属钠4.6克投入到100克水中，生成溶液的溶质的质量分数是　　　　 。

15．相同物质的量NaHCO₃和Na₂CO₃都经加强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法中正确的是　 (　　 )

A．　 消耗盐酸的量一样多

B．消耗盐酸的量后者多

C．　 放出CO₂一样多　

D．前者放出CO₂为后者的1/2。

14．把含有少量的HCl、CO₂、O₂的干燥的N₂气依次通过足量的过氧化钠与灼热的铜丝，剩余的气体是(　 )

　　 A．只有N₂ 　　 B．N₂与HCl(气)　　　

　　 C．N₂和O₂　　 D．N₂、HCl、O₂

13．某正盐溶液加入盐酸后，溶液仍澄清，同时放出一种无色气体，此气体能使溴水褪色。取原溶液做焰色反应，火焰呈紫色，则原正盐溶液是　 (　　 )

A．Na₂SO₃　　　 B．NaHCO₃　　　

C．K₂S　　　　 D．NaI