13. AC　 ，A错。在放热反应中有一些需加热以提供必需的能量来引发反应，如煤的燃烧。C错在有些吸热反应并不需要加热，如Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl的反应，HAc的电离等吸热过程，均不需要加热

12. D因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热，浓H₂SO₄溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(H₂SO₄)＞Q(HNO₃)＞Q(HAc)，又因放热反应中，△H为负值，即△H＝－Q，故△H₂＜△H₃＜△H₁。

11. C，在100gC中有 变为CO，有 变为CO₂，故与C完全燃烧相比，损失的热量就是CO继续燃烧放出的热量，依据热化学方程式，知损失的热量为

10. C，反应放出或吸收的热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q₁＞Q₂；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q₁＞Q₂；C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量Q₂应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q₁；D中二式各物质的量不同，有Q₁＝2Q₂的关系，故本题的答案应为C

9. A，X、Y获得两个电子就达到稳定结构，故它们属于VIA族，由于X得到电子放出的热量多，故X形成的离子更稳定，即X的非金属性比Y强；Z、W失去一个电子达到稳定结构，它们属于IA族，W失去电子吸收的能量多，则W比Z难失电子，故金属性Z大于W。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合，即Z2X。

8. D，由题可知：，因为苯的能量比环己二烯能量低，故苯比环己二烯稳定，故C错；环己二烯加氢是放热过程，A错；苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程，B错。

7. D，题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890kJ·mol－1其他系数与热量相对应的方程式均正确。

6. C，依据反应热的概念，表示按照方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该方程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量。特别要指明水的状态。

13.下图所示的装置：

(1)当A键断开，B、C两键闭合时，甲为__________池，乙为__________池。甲池中各电极反应式为______________________________、______________________________。

(2)将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为__________池，乙为__________池。当甲中锌减轻时，乙中共放出气体(标准状况)_______________ml。

答案：1.A　 2.C　 3.C　 4.A　 5.C　

12. 从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、、五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是__________。

(2)以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是__________。

(3)以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少进行电解，则采用的电解质是__________。