12.(2009年江苏卷)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在FeSO₄溶液中加入___________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.锌粉　　　　　 B.铁屑　　　　　　 C.KI溶液　　　　　 D.H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃。其目的是___________。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________

11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na₂CO₃、KCl、Ba(OH)₂、AgNO₃、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、Ca(NO₃)₂溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。(表中“↓”表示生成难溶或微溶物质，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显的现象)

请回答：

(1)A的化学式为___________，G的化学式为___________，其判断出A、G的化学式的理由是______________________________________________________________________ _____ _________。

(2)写出B与F两溶液混合所发生反应的化学方程式(可能有多种情况，只写出一种情况即可)：_____________________________________________。

(3)B与D反应的离子方程式为_____________________________________________。

10.(2009年海淀模拟)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；用pH试纸测得溶液pH为12。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

(3)尚待检验的离子及其检验方法。

9.(2009年全国卷)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H₂SO₄(浓)+C

CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按接连顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

8.(2009年南京模拟)下列实验设计能够达到目的的是(　　 )

7.对某酸性溶液(可能含有Br^-、SO₂^-₄、H₂SO₃、NH⁺₄)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

③加入氯水时，无明显现象，再加入BaCl?2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

对于下列物质能确认其中原溶液中一定存在的是　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A.Br^-　　　　　 B.SO₂^-₄ 　　　　　C.H₂SO₃　　　　　 D.NH⁺₄

6.(2009年郑州模拟)某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a.无水CuSO₄，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是(　　 )

A.G→a→e→b→f→d→c

B.G→c→d→b→e→f→a

C.G→a→e→f→b→d→c

D.G→b→e→f→a→d→c

5.(2009年浙江卷)下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

4.(2010年枣庄质检)下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是　　　　 (　　 )

3.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃

②NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

③HCl、NaAlO₂、NaHSO₄

④Ca(OH)₂、Na₂CO₃、BaCl₂

A.①②　　　　　 B.②③　　　　　 C.①③④　　　　　 D.①②④