2．答案：D　

[详解]A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误。

[要点1]酸碱中和反应是放热反应。

[要点2]醋酸中加入氢氧化钠导电性增强，氨水中加入强酸导电性增强，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性逐渐减弱，到最弱后，再逐渐增强。

[要点3]强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在，只不过量少而已。

1．答案：B

详解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明HA是弱酸，其电离方程式为HAH⁺ +A^- ；

c(H⁺)=c(HA)·，pH=-lg{c(H⁺)}=4,A不符合题意；HA是弱酸，弱酸的电离是吸热的，升温促进电离，电离度增大，c(H⁺)随之增大，lg{c(H⁺)}也增大，-lg{c(H⁺)}减小，pH减小，B符合题意；电离平衡时c(A^-)= c(H⁺)=,c(HA)=0.1mol/L-≈0.1mol/L;

此酸的电离平衡常数,C不符合题意；酸的存在抑制了水的电离，使得水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)远小于1mol/L,酸电离出来的c(H⁺)=远大于水电里出来的c(H⁺)，溶液中的c(H⁺)可以忽略水电离出来的c(H⁺)；溶液中的c(H⁺)=，

,水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=1,由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍,D不符合题意。

要点1：一元弱酸的电离方程式为HAH⁺ +A^- ；溶液中的c(H⁺)=c(HA)·；溶液的pH= - lg {c(H⁺)}

要点2：一元弱酸的电离方程式为HAH⁺ +A^-，此酸的电离平衡常数

要点3：一元弱酸的电离方程式为HAH⁺ +A^-，由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的倍数关系： 2。(宁夏理综卷第11题)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

1．(海南化学卷第6题，3分)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH=4　　　　　　　　　　　 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7　　　 D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

8.　 已知函数的图象在y轴右侧的第一个最高点为，与x轴在原点右侧的第一个交点，求这个函数的解析式。

7．若为锐角，且，则

6．等腰三角形底角的正弦与余弦的和为，则顶角的弧度数为

5．的值为

4．将函数的图象上每点的横坐标缩小为原来的(纵坐标不变)，再把所得图象向左平移个单位，得到的函数解析式为

3．函数在下列区间上为增函数的是

2．下列函数中周期为的奇函数是