7．答案：C

解析：根据以下反应得出酸性由强到弱的顺序：

CH₃COOH>H₂CO₃ ：2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂ ↑

H₂CO₃>C₆H₅OH　 ：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂ →C₆H₅OH+NaHCO₃

根据以下反应得出碱性强弱顺序：Na₂CO₃>C₆H₅ONa　 ：C₆H₅OH+Na₂CO₃ →C₆H₅ONa+NaHCO₃

C₆H₅ONa> NaHCO₃ ：C₆H₅ONa+H₂O+CO₂ →C₆H₅OH+NaHCO₃

溶液酸性越强，pH越小；溶液水解碱性越强，pH越大，按溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤。

7．(全国II卷理综第10题，6分)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③　　　 B.④①②⑥⑤③　　　 C.①④②⑥③⑤　　 D.①④②③⑥⑤

6．答案：C

解析：滴定过程中始终存在电荷守恒：c(Cl^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(NH)，也存在：c(Cl^-)- c(NH)= c(H⁺)- c(OH^-)

当c(Cl^-)- c(NH)= c(H⁺)- c(OH^-)>0溶液呈酸性时，c(Cl^-)>c(NH), c(H⁺)>c(OH^-)出现D选项的情形。

当c(Cl^-)- c(NH)= c(H⁺)- c(OH^-)=0溶液呈中性时，c(Cl^-)=c(NH), c(H⁺)=c(OH^-)出现B选项的情形。

当c(Cl^-)- c(NH)= c(H⁺)- c(OH^-)<0溶液呈碱性时，c(Cl^-)<c(NH), c(H⁺)<c(OH^-)出现A选项的情形。

无论何时都不会出现C选项的情形。

要点：滴定过程中先后出现的几种可能的离子浓度关系：

①．溶液呈酸性时，溶质有三种可能：盐酸和氯化铵、氯化铵、氯化铵和氨水；离子浓度有三种情形：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^-)、c(Cl^-)> c(H⁺) = c(NH) >c(OH^-)、c(Cl^-)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^-) 。

②．溶液呈中性时，溶质只有一种可能：氯化铵和氨水；离子浓度有一种情形：c(Cl^-) = c(NH) >c(H⁺) =c(OH^-) 。

③．溶液呈碱性时，溶质只有一种可能：氯化铵和氨水；离子浓度有三种情形。c(NH) >c(Cl^-) > c(OH^-) > c(H⁺)， c(NH) >c(Cl^-) = c(OH^-)> c(H⁺) ；c(NH) >c(OH^-)> c(Cl^-) > c(H⁺)。

6．(全国I理综第10题，6分)用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH) >c(Cl^-) ，c(OH^-) > c(H⁺)　　　 　 B． c(NH) = c(Cl^-) ，c(OH^-) = c(H⁺)。

C．c(Cl^-)>c(NH) ，c(OH^-) > c(H⁺)　　　　　　　　 D． c(Cl^-)>c(NH)　 ，c(H⁺)>c(OH^-)

5．答案B

详解：A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺；氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，B项不正确。①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，溶剂守恒式：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)，C正确；①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的缓冲溶液，以氨水的电离为主，D选项正确。

要点1：浓度相同的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中的c(NH⁺₄)大；浓度相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中的c(CH₃COO^-)大。

要点2：相同温度下，同浓度同元数的强酸溶液比弱酸溶液更能抑制水的电离，强酸溶液中水电离出来的氢离子浓度更小。

要点3：氯化铵溶液中的三守恒一大小关系：

(1)溶质守恒：c(Cl)= c(NH)+ c(NH₃·H₂O)

(2)溶剂守恒：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

(3)电荷守恒：c(NH) +c(H⁺)=c(Cl)+c(OH)

(4)大小关系：c(Cl)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH)

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5．(四川理综卷第12题)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c(NH)：③＞①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.水电离出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

4．答案：A

详解：由表中数据可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，则ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，c(HCO)>c(ClO^-)，溶质离子浓度大于溶剂离子浓度，NaClO、NaHCO₃溶液水解呈碱性c(HCO)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)故A项正确， B项错误。根据物料守恒：c(HClO)+c(ClO^-)= c(HCO)+c(H₂CO₃)+c(CO)，C错误；根据电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO)+c(ClO^-)+c(OH^-)+2 c(CO)

D选项错误。

4．(上海化学卷第17题)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO)>c(ClO^-)>c(OH^-)

B．c(ClO^-)>c(HCO)>c(H⁺)

C．c(HClO)+c(ClO^-)= c(HCO)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO)+c(ClO^-)+c(OH^-)

3．答案：B

详解：A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。

3．(上海化学卷第14题)根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强