26．(12分)下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。

已知：F可用作氮肥，也可用来制作炸药；G可用作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂。根据有关信息回答下列问题：

(1)单质A必定是(填“金属”或“非金属”)　　　 ，理由是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，指出该反应在现代生活中的实际意义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)物质B的分子的空间构型为　　　　　　 　　。

(4)已知反应②是氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　 。

(5)写出反应③的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)白磷(P₄)是一种常见的非金属，可用于制备较纯的磷酸。

(1)白磷分子内含有的化学键是　　 键，它的空间结构是一种正四面体形。它不溶于水而易溶于二硫化碳，说明白磷是　　　 分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)已知白磷和氯酸溶液可以发生如下反应：

___P₄+__HClO₃+__ ________--___HCl　 +　 __H₃PO₄

配平并完成上述反应的化学方程式，该反应的氧化剂是_____________

(3)白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

11P₄+60CuSO₄+96H₂O==20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

该反应的氧化产物是____________。若有11molP₄反应，则有_______mol电子转移。

24．(7分)某混合气体中可能含有NO、NO₂、NH₃、HCl、Cl₂、N₂、O₂中的两种或多种，

现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；当剩余的气体与空气接触，立即变为红棕色，则在原混合气体中，一定不存在的气体是____________，一定存在的气体是___________________，可能存在的气体是___________________。

23．(6分)Na₃N是离子化合物，它与水作用可产生氨气，试回答下列问题：

(1)写出Na₃N的电子式_____________；

(2)比较Na⁺与N^3-微粒半径大小r (Na⁺)　　 r (N^3－)；

(3)写出Na₃N与足量盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系是(　 )

A．m₁一定大于m₂　　　　　　 B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂　　　　　　 D．m₁可能大于m₂

21．一定量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，产生NO、NO₂两种气体，已知反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的1/3，则还原产物中NO、NO₂的物质的量之比为(　 )

A．1∶1　　　　 　 B．1∶2　　　　　　 C．2∶3　　　　　　 D．2∶1

20．某白色固体为K₂SO₄、NH₄Cl、AgNO₃、K₂CO₃、NH₄NO₃五种物质中的两种混合物。取少量该固体放入试管甲中，加水得无色溶液再加入过量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤后沉淀加稀HNO₃沉淀不溶；过滤液中加AgNO₃溶液，也生成不溶于HNO₃的白色沉淀。另取少量该白色固体加入试管乙中，加NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。再取少量该固体放入试管丙中，加适量稀HNO₃将固体完全溶解，再加入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。则该白色固体的组成为(　　 )

A．K₂SO₄、NH₄Cl　　 　　　　　　　B．NH₄Cl、NH₄NO₃

C．K₂CO₃、NH₄NO₃ 　　　　　　　D．NH₄NO₃、AgNO₃

19．NO₂、NH₃、O₂的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成N₂和H₂O，则原混合气体中NO₂、NH₃、O₂的体积比可以是(不考虑2NO₂N₂O₄)(　　 )

A．2：4：1　　 　　B、2：1：2　　　 C、1：2：1　　　 D、1：4：3

18．某金属单质跟一定浓度的HNO₃反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO₃物质的量之比为2：1时，还原产物是(　　 )

A．NO₂　　　 B、NO　　　 C、N₂O　　　 D、N₂

17．通过实验观察，得知某气体有下列性质：①无色有刺激性气味；②潮湿空气中形成雾；③易溶于水，溶液使石蕊试纸变红；④把它加入浓HNO₃中，产生红棕色气体。据此判断该气体可能是(　 )

A．SO₃　　　　 B、SO₂　　　 C、NO　　　 D、HCl