1.A 2.CD 3.C 4.B 5.B 6.C 7.AC 8.C 9.AD 10.C 11.C 12.A　　

讲析：1.Mg可与NH₄Cl溶液反应产生H₂ 2.反应原理：CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ →MgCl₂ → Mg　 3.假设样品为纯净物，其物质的量为0.1mol，产生0.2mol的沉淀，小于实际沉淀量，故一定含MgCl₂。4.按NaOH的量不同反应原理不同的几种情况来讨论。 5.Al与NaOH溶液反应的本质。8.根据电子得失守恒，产生等量的H₂时，n(Fe)：n(Si) =2：1，则m(Fe)：m(Si) = 4：1

4.(1) 2g 　(2) 0.6675g 　(3)　 0.95g 　(4) 90mL

讲析：加入10mLHCl正好中和过量，此时沉淀为Mg(OH)₂，

再加HCl沉淀增多，20mL时AlO₂^-全部转化为Al(OH)₃，P点时加入的HCl刚好把Mg(OH)₂ 、Al(OH)₃溶解掉。

检测提高

1.D　 2.D　 3.AB

讲析：1.既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有:①某些金属Al　 ②两性氧化物Al₂O₃　 ③两性氢氧化物Al(OH)₃ ④多元弱酸的酸式盐如NaHCO₃、NaHS、NaHSO₃、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄等 　　 ⑤弱酸的铵盐如: (NH₄)₂S、(NH₄)₂CO₃、CH₃COONH₄、(NH₄)₂SO₃⑥氨基酸等。 2.反应后天平是否平衡，决定于产生H₂的质量。本题应按照酸是否过量的几种情况来讨论。3.若酸为强酸，选项B符合题意，若酸为弱酸，选项A符合题意。

13.(1)Mg 3.6　 Al 2.7(2)1.4mol/L

讲析：oa段中和过量盐酸，ab段产生Al(OH)₃和

Mg(OH)₂沉淀，bc段Al(OH)₃沉淀完全溶解。

第31课时 (B卷)

纠错训练

12. 1L　 讲析：沉淀量最大时，n(Na⁺)=n(Cl^-)

11.(1)A．Al　 B．AlCl₃ C．Al(OH)₃　　　　 D．Al₂(SO₄)₃　　 　 E．NaAlO₂

(2)　　 ①2Al + 3Cl₂2AlCl₃　　 　　　

②

③ 　　　

④

⑤

⑥

⑦

　⑧

讲析：既能与酸又能与碱反应的金属单质是Al。

10.(1)滴加氨水至过量Al³⁺+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+NH₄⁺　

(2)通人CO₂至过量　 AlO₂^－+CO₂+2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^－

8. Al(OH)₃在溶解的过程中质量的减少小于BaSO₄沉淀

质量的增大。 9. n(Al³⁺)=n[Al(OH)₃]或n(AlO₂^-)= n[Al(OH)₃]

1.A　 2.C　 3.C　 4.C　 5.D　 6.C　 7.AD　 8. C 9. BD

讲析：2.镁能在CO₂中燃烧，铝能发生铝热反应，铝在常温时遇浓硝酸钝化。3.除溶液为无色外，本题应按在酸性或碱性条件下两种情况讨论。5.溶质均为MgSO₄且量相等，主要运用守恒法比较溶液的质量大小。 6. n(NaOH)=n(Cl^-)+n(Al³⁺) 7.反应后形成NaCl和NaAlO₂的混合溶液。

4.⑴中和过量H₂SO₄ ⑵3.25mol/L ⑶ Al₂O₃和Fe₂O₃0.05mol

讲析：计算时注意运用电荷守恒。

检测提高