4、下列各实验操作过程中，能发生Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=

4Al(OH)₃↓离子反应的是　　　　　　　　　　　 (　 　)

(1)向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量(2)向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量(3)向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量(4)向盐酸中滴入偏铝酸盐溶液直至过量

A.只有(1)、(2) 　　B.只有(3)

C.只有(3)、(4)　　 　D.都未发生上述离子反应

(本题综合考查Al³⁺、AlO₂^-和Al(OH)₃三者之间的转化，理清滴加的先后顺序与量的关系是解题的关键)

3、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-　　 B.Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-　 D.Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-

(本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件)

2、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭

C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物

D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都

不溶于浓硝酸

(本题考查镁和铝单质的特性)

1、下列关于镁和铝比较结论正确的是　　 　　 (　 　　)

A.它们都是硬度较小的银白色轻金属　　　

　 B.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高

　 C.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强

D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在

(本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性)

4.(2001年广东高考题)将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃=750 mL时，沉淀量不再改变。

(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度。

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

(本题综合考查元素化合物的性质及相关计算，理清反应原理是解决本题的关键)

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3.(2000年春季高考题)某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

⑴固体B所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　 ；

⑵固体E所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　 ；

⑶反应①的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　。

(本题综合考查铝及其化合物的性质，重点抓住铝及其化合物与其它元素化合物性质的差异)

2.(2001年上海高考题)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.NaHSO₄和Ba(OH)₂ B.AlCl₃和NaOH

C.NaAlO₂和H₂SO₄　　　 D.Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

(本题考查滴加的顺序不同对反应原理的影响，注意本质上就是量对反应原理的影响)

1.(2002年江苏大综合)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　　　 甲、乙中都是铝过量　　

B.甲中铝过量，乙中碱过量　

C.甲中铝过量，乙中碱过量　

D.甲中酸过量，乙中碱过量

(本题考查铝与酸碱反应时量的问题，答题时注意运用电子得失守恒)

4.铝的化合物⑴AL₂O₃：白色难熔的物质，不溶于水。典型的两性氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。⑵Al(OH)₃：

难溶的白色胶状物质，不能使酚酞显色。典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。

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3.镁、铝化学性质的对比

	镁的化学性质	铝的化学性质
与O2反应	常温下生成氧化膜,点 燃燃烧	常温下生成氧化膜
与其他非金属反应
与H2O反应		除去氧化膜后可与水微弱反应
与氧化物反应		8Al+3Fe3O4 4 Al2O3+9Fe
与非氧化性酸反应	Mg+2H+=Mg2++H2↑ (与氧化性酸发生复杂反应)	2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化)
与碱溶液反应	不反应	2Al+6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
与盐溶液反应	Mg+Cu2+=Mg2++Cu	2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu