4．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10^-6mol.L^-1，则[OH^-]是　　 (　　 )

　　 A．1×10^-8 mol.L^-1　　 B．1×10^-7 mol.L^-1

　　 C．1 ×10^-6 mol.L^-1　 D1×10^-5 mol.L^-1

3．下列溶液，一定呈中性的是(　 )　 A　由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　 B　[H+]=1×10-⁷mol·L^-1　的溶液　(　　 )　 C　pH=14-pOH　的溶液　　D　pH=pOH　的溶液

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH­^-]为 　A．1.0×10^-7 mol.L^-1　　　　B．1.0×10^-6 mol.L^-1 　C．1.0×10^-2 mol.L^-1　　　　D．1.0×10^-12 mol.L^-1 2.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为 　A.　8.3　　　B.8.7　　　C.　9　　　D.9.7

2.例题解析

例1．90℃时水的离子积Kw=3.8×10^-13mol².L^-2,该温度时纯水的PH是

A 等于7　　 B小于7　 C 大于7　 D　 无法确定

解析.25℃时，在纯水中[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7 mol.L^-1, pH=7, Kw =[H⁺][OH^-]=1×10^-14 mol².L^-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,[H⁺]=[OH^-]>1×10^-7mol.L^-1, pH=7,Kw=[H⁺][OH^->]1×10^-14 mol².L^-2。

中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[H⁺]=[OH^-]。

例2. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H⁺]/[OH^-]，则下列叙述正确的是　　 (　　 )

A．中性溶液的AG=0

　　　 B．酸性溶液的AG<0

　　　 C．常温下0.1 mol.L^-1氢氧化钠溶液的AG=12

　　　 D．常温下0.1 mol.L^-1盐酸溶液的AG=12

　 解析.中性溶液[H⁺]=[OH^-]，则AG=0；酸性溶液[H⁺]> [OH^-]，则AG>0；0.1 mol.L^-1盐酸溶液中，[H⁺]=0.1 mol.L^-1：，[OH^-]=1×10^-13 mol.L^-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L^-1氢氧化钠溶液的AG=^_12。

例3.　 PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为　　 ( 　　)。

　　 　　A．3.2　　 B，4.0　　 C．4.2　　 D．5.0　　

　 解析.　 混合后[H⁺]=(10^-5 V+10^-3×2V)/3V=6.7×10^-4 mol.L^-1，PH= -lg[H⁺]=3.2

基础训练

5．　 溶剂化作用是指_____________________________________________________。

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4．　 强电解质是指________________________________________________________，

弱电解质是指_______________________________________________________,

在水中存在电离平衡的是_____(强、弱)电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。

3．　 人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH___________；常温下中性溶液[H⁺]___[OH^-]=________，pH =______；酸性溶液[H⁺]___[OH^-]， [H⁺]_______， pH _____；碱性溶液[H⁺]____[OH^-]，[H⁺]_______，pH_____。

2．　 水溶液的酸碱性与[H⁺]和[OH^-]的大小关系：[H⁺]=[OH^-]，溶液呈_____性；[H⁺]______[OH^-]，溶液呈酸性，且[H⁺]越_______酸性越强；[H⁺]______[OH^-]，溶液呈碱性，且 [OH^-]越___碱性越强。

1．　 水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H⁺][OH^-]等于_______________。