9. (湖南长沙一中09高三化学第五次月考)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　　 (用化学式表示)；

(2)写出锌跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是　　　　　　　

①硫酸铝和氢氧化钠　 ②硫酸铝和氨水　 ③硫酸锌和氨水　 ④偏铝酸钠和盐酸　 ⑤碳酸氢钠和氢氧化钙

答案：(1)AlO₂^-；(2)Zn+2= +H₂↑　 (3)①③④

8. 下列实验中产生的现象与对应图形(纵坐标n均表示产生的Al(OH)₃的物质的量)不相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．在AlCl₃溶液中滴加氨水至过量　　　　　　　　　　　　　 B．向NaOH溶液中滴加AlCl₃至过量

C．向NaAlO₂溶液中滴加盐酸至过量　　　　　　　　 D．向H₂SO₄溶液中加入NaAlO₂溶液至过量

答案：D

7. 由FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )。

A.1：2：1　　　 B. 2：1：1　　　 C. 1：1：1　　 D. 1：1：3

答案：CD

6. 向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 　　　　　　(　　 )

A．0.24mol　　 　 B．0.21mol　　　　 　 C．0.16mol　　　　 D．0.14mol

答案：B

5. 下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C.氯化铁溶液与铁反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

答案：D

4. 把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若

滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( 　　)

A．SO₂ 　　　　　 B．Fe²⁺　　 　　　 C．Fe³⁺　　 　　　 D．NO^3－

答案：D

3． 有关铝和它的化合物的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．用于熔化烧碱的坩埚,可用Al₂O₃这种材料制成

B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C．氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料

D. 氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药

答案：A

2. 将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.②①③④　　　　　　　　 B.④①②③

C.③②①④　　　　　　　　 D.③①②④

答案：C

1. 下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。

B.某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。

C.金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。

D.金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了

答案：C

12. (09福建卷24)(13分)

从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________.

(3)验证滤液B含，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

答案：

(1)Al₂O₃ + 6H⁺ 2Al³⁺ +3H₂O

(2)SiO₂ + 2OH^－ 　+ H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：)

(4)NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等合理答案：