0  359841  359849  359855  359859  359865  359867  359871  359877  359879  359885  359891  359895  359897  359901  359907  359909  359915  359919  359921  359925  359927  359931  359933  359935  359936  359937  359939  359940  359941  359943  359945  359949  359951  359955  359957  359961  359967  359969  359975  359979  359981  359985  359991  359997  359999  360005  360009  360011  360017  360021  360027  360035  447090 

7. 将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈血红色的是                              (   )

A.Fe2O3        B.FeCl3       C.Fe2(SO4)3       D.FeO

答案:D

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6. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为    (   )

A.5.6 g       B.11.2g       C.22.4g       D.33.6g

答案:C

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5. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L   NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是                            (   )

 

            图A          图B            图C

    A.的取值范围为0≤a<50    

    B.的最大值为2.5      

    C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90

    D.若将关系图改为C图时,则的取值范围为75<a<90

答案:C

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4. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是        (   )

A.消耗铝的质量相等

B.NaOH溶液和盐酸的体积相等

C.两反应中转移的电子数相等

D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

答案:BD

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3. 某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是

A.Ag+、Fe2+、Ca2+   B.Al3+、Mg2+、Ba2+  C.Ca2+、Fe2+、Ba2+   D.Ag+、Mg2+、Ba2+

答案:AD

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2. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是                      (   )

   A.3摩/升HCl     B.4摩/升HNO3     C.8摩/升NaOH     D.18摩升H2SO4

答案:A

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1. 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是

A.熔融的MgO不导电       B.MgO分子间作用力很大

C.MgO熔点高          D.MgO属原子晶体

答案:D

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10. (1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是Cu2S

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11. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增大;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象相同,但最终仍有白色沉淀;过滤,用盐酸处理该沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。请回答下列问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是           ,阴离子是       

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

(3)假设实验过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L,请画图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的的体积关系。

 

答案:(1)NH4+、Al3+(

(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]

 

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10. 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下: 

回答下列问题:

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲是               

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是           ,检验副产品甲是否变质的实验方法是                              

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入       溶解后除去。

⑷ 最近,用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式                                

答案:⑴ FeSO4·7H2O 

⑵ 防止Fe2+氧化   取副产品甲少许溶于水,滴加适量KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色

 ⑶ 稀盐酸

⑷ TiO2           Ti+O2

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