0  359907  359915  359921  359925  359931  359933  359937  359943  359945  359951  359957  359961  359963  359967  359973  359975  359981  359985  359987  359991  359993  359997  359999  360001  360002  360003  360005  360006  360007  360009  360011  360015  360017  360021  360023  360027  360033  360035  360041  360045  360047  360051  360057  360063  360065  360071  360075  360077  360083  360087  360093  360101  447090 

1.下列操作能使水的电离平衡向移动,而且溶液呈酸性的是 A、加入小苏打             B、滴加稀硫酸      C、加入FeCl3·6H2O晶体        D、加入NaOH

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2.例题解析

例1. 将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起

A. 溶液的PH增加

B. CH3COOH电离度变大

C. 溶液的导电能力减弱

D.溶液中[OH-]减小

解析.  CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡,加水稀释平衡向正反应方向移动,电离度增大,溶液中的[H+]减少,[OH-]增大,PH增大;加入少量CH3COONa晶体时,平衡向逆反应方向移动,电离度减小,[H+]减少,[OH-]增大,PH增大。

例2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(   )

    A.NaOH(s)      B.NaHCO3(s)

    C.Na2S04(s)      D.CH3COONa(s)

解析  A.加NaOH固体能减缓反应速率,但要消耗H+,减少氢气总量。

B.加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+,减少H2总量。

C. NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。

D.CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率,但不影响H2总量。

答案D

例3.一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是:(  )

A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

分析:酸和碱溶液混合后显酸性,其原因可能是:

①两种溶液恰好完全反应,但参于反应的是强酸和弱碱,生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。

②酸和碱没有恰好反应,反应后酸有余,因而溶液显酸性。

例4.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(   )

A.KCl    B.Mg(OH)2     C.Na2CO3    D.MgSO4

 解析:此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解,即CO32-因水解而使CO32浓度减小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。

  

由此可知,若有1molCO32-水解,则能产生1molHCO3-和1molOH-,水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数>0.1mol,.A、D中n(Cl-) =n(SO42-) =0.1mol(水电离出OH-可忽略),B中的Mg(OH)2在水中难溶,故溶液中n(OH-)<0.1mol.

   本题答案:C

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4.醋酸钠溶液显_________性,解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;将盐的浓度稀释为原来的一半,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;向溶液中滴加少量农盐酸,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度_______;向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液,水解平衡向________(左、右)移动,水解程度________;

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3.__________表示弱电解质在水中的电离程度,温度相同、浓度相同时,不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其___________也是不同的,溶液越______,电离度越大。

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