13. (1)碱性 (2)酸性 (3)中性 　(4)酸性　

1. BC　 2. BD　 3. BC　 4. C　 5. C　 6. CD　 7. A　 8. D　 9. C　 10. B　 11. BC　 12. A　

4. BiCl₃水解生成BiOCl沉淀.

(1)写出水解反应的离子方程式_______________________

(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是 _________________ .

(3)配制BiCl₃溶液时,其方法是__________________________.

(4)把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________

第2节　 弱电解质的电离　 盐类的水解

基础训练

3．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH₃COOH的电离平衡。

2．常温下，pH=5的H₂SO₄和Al₂(SO₄)₃溶液中，水的电离度分别为α₁和α₂，则α₁和α₂的关系为____，由水电离出的[H⁺]之比为____。

1．请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓度相等)：NaNO₃；H₂SO₄；AlCl₃；Na₂CO₃；KHCO₃ 解释原因。

15. 在6份0.01mol.L^-1氨水中分别加入下列各物质：(填字母)

　　 A.浓氨水　　 B.纯水　　 C.少量K₂CO₃　　 D.少量浓H₂SO₄　　 E.少量NaOH固体　　 F.少量Al₂(SO₄)₃固体

　　 (1)能使[OH^－]减小、[NH₄⁺]增大的是_____________。

　　 (2)能使[OH^－]增大、[NH₄⁺]减小的是_____________。

　　 (3)能使[OH^－]和[NH₄⁺]都增大的是_______________。

　　 (4)能使[OH^－]和[NH₄⁺]都减小的是_______________。

拓展提高

14. 蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.

A K₂CO₃_______________________________________________________,　　　

B Ba(HCO₃)₂_______________________________________________________,　　

C Na₂SO₃_______________________________________________________,　　

D.NaAlO₂_______________________________________________________。

13．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)　　　 KF　_______________________________________________________,

(2)　　　 NH₄NO₃_______________________________________________________,

(3)　　　 Na₂SO₄_______________________________________________________,

(4)　　　 CuSO₄_______________________________________________________。

12．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是(　　 )

　　 A. [NH₄⁺]＞[Cl^－]＞[H⁺]＞[OH^－]　　　

　　 B. [NH₄⁺]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

　　 C. [Cl^－]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]　　　

D. [Cl^－]＞[NH₄⁺]＞[OH^－]＞[H⁺]