8．(淮安市2009届高三年级十月四校联考)(13分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物

(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　 ；

(2)112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO₂的物质的量为　　　 mol；

(3)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为　　　　　　　　　 　mol；

(4)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围　　　　　　　　　　　 ，及y与x之间的关系式　　　　　　　　　　　　　　 。

［请写出第(3)小题的计算过程］

答案.(1)1：2 (2分)　

(2)0.5 (2分)

(3)3.5 (2分)

解：m(氧元素) =160×0.1=16(g)　 ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)　 m(CuO) =80g

∴m(Cu) =160-80=80(g)　　 n (Cu)= 　=1.25 (mol)

Cu　 +　 2H₂SO₄ 　　　CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　　 CuO　 +　 H₂SO₄ → CuSO₄+H₂O

7．(江苏省南京市2009届高三年级质量检测)(10分)无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl₃的方法是：将一定粒度的铝土矿(主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃)和石油焦(主要成分是C)按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl₂和O₂，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al₂O₃跟Cl₂反应，生成气态的AlCl₃经冷却后得到氯化铝粗产品(杂质的成分是FeCl₃)。尾气中含有大量CO和少量Cl₂，用碱液或Na₂SO₄溶液除去Cl₂，并回收CO。精制AlCI3粗产品一般用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl₃杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl₃。回答下列问题：

　 (1)氯化炉中通入O₂的目的是　　　 。

　 (2)氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是　　　　 。

　 (3)用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是　　　　 。

　 (4)精制AlCl₃粗产品时，需加入少量物质X。X可能是下列物质中的　　　　 。(填

字母)

　　　　 A．FeCl₂固体　　　 B．Fe粉　　　 C．Al粉

　 (5)精制无水AlCl₃合格品中，AlCl₃的质量分数不得低于96%。现称取16．25g精制后的无水 AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0．16g。试计算该样品中AlCl₃的质量分数(写出计算过程)。

答案.．(10分)

　 (1)跟C反应，提供反应所需要的热量。(1分)

高温

　 (2)A1₂O₃+3C1₂+3C　　　 2A1C1­₃+3CO(1分)

　 (3)SO₃^2-+C1₂+H₂O　　 SO₄^2-+2C1^-+2H⁺(1分)

　 (4)C(1分)

　 (5)解：2FeC1₃　 -　 2Fe(OH)₃　 -　 Fe₂O₃　　 (2分)

2×162.5　　　　　　　　 160

　　　　　　　 0.16g

　 (2分)

　 (2分)

6．(江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷)(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　 (选填序号)；

a．Cl₂　 　　　　b．Fe　　　　　 c．HNO₃　　　　 d．H₂O₂

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是　　　　　　　　　 (选填序号)；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金　　 　　　b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂　　　　 d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

(3)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：

　 FeSO₄ +　 K₂O₂ →　 K₂FeO₄ +　 K₂O +　 K₂SO₄ +　 O₂↑

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

答案.．(8分)(1)d(2分)；　　 (2)d(2分)；

(3)2、6、2、2、2、1(2分)

(4)净水、消毒(各1分，共2分)

5．(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)(4分)根据要求书写出正确的化学方程式。

(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的反应原理：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)电解水实验的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”

①在高温条件下，用H₂与FeCl₂反应，可生成“纳米铁”和HCl气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②“纳米铁”在空气中受到撞击时会燃烧，其反应与铁在空气中燃烧相同，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

4。(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)(10分)现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(Si0₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进人有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进人水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写其中2个)

(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式　　　　 。

(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物

A的分子结构中仅含n₁个-CH₃、n₂个-OH和n₃个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n₃=　　　 。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是　　　　

(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式　　　　 。

(5)该工艺最大亮点是它符合下列原理　　　 。

A．化学平衡　 B．绿色化学　 C．质量守恒　 D．能量守恒　 E．相似相溶　 F.酸碱中和　 G.氧化还原反应

(6)铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO₄和CuSO₄；④铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有　　　　　 。

A．两种方案　 B．三种方案　 C．四种方案　 D．五种方案

答案..(1)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

(3)n₃=n₁+n₂-2

(4)4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂　 (5)B(6)A

3．(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研)(14分)在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于　　　　　中研碎后放入坩埚，将坩埚放在

　　　上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入　　　　中进行冷却(请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%)，并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

[交流与讨论]

(1)方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中，浓硫酸的作用是　　　　；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶　　　　　等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想　　　　　　　　　　　　。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是　　　　，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先撤去导管，后停止加热。趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中　　　　　。

[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是　　　　　　　　　。

答案.．(14分)方法甲：研钵、泥三角、干燥器(各1分，共3分)

(1)CuSO4·5H2O═CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O═CuO+H2SO4+4H2O也可。(2分)

(2)吸水剂，加CaO后蒸馏(或蒸馏也可)，冷凝管。(各1分，共3分)

(3)铜离子对双氧水分解有催化作用。(2分)

(4)[问题一]浓硝酸(1分)，冷却、结晶、过滤。(1分)

[问题二]NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)

2．(江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若

滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是[D ]

A．SO2　　　 　　 B．Fe2+　　 　　　 C．Fe3+　　 　　　 D．NO3－

1．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是[ C ]

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有l mol NO₃^－发生氧化反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

20、(1)

(2)对比(或比照等)；

(3)第一方面：比较MnO₂在KClO₃分解前后的质量；

第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO₃的分解。

KClO₃ ------→　 KCl　 + O₂　

⑶　 　B　　 装置气密性差(或收集的氧气中含有大量的水蒸气)

⑷　　 试管口没有塞棉花

⑸　 　b　

⑹ 　　A　 　　D或E

19、⑴Fe+O₂Fe₃O₄ 　(铁+氧气 　四氧化三铁 )　 黑　 防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底

⑵　 蓝紫色　 S+O₂SO₂ 　(硫+氧气　 　二氧化硫 ) 水或氢氧化钠溶液　 吸收二氧化硫，防止污染空气。