8．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

　　　 其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cu和Al　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe和Cu

　　　 C．Fe和Na　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Al和Na

7．下列与实验相关的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

　　　 B．FeCl₃溶液中混有少量CuCl₂杂质，可以加入适量铁粉除杂

　　　 C．检验某溶液是否含有Fe²⁺时，应取少量该溶液，依次加入氯水、KSCN溶液

　　　 D．从碘水中提取碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳

6．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺

　　　 B．存在大量Fe³⁺的溶液中：SCN^－、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 C．存在大量Al³⁺的溶液中：AlO₂^－、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 D．在c(OH^-)=1．0ⅹ10^-3 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，22．4LCO₂中含有N_A个CO₂分子

　　　 B．标准状况下，1molZn与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成气体分子数为N_A

　　　 C．0．1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0．3N_A

　　　 D．标准状况下，2．24L四氯化碳中含有C－Cl键数为0．4N_A

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　　　 B．工业上可用铝热反应大规模炼铁

　　　 C．刚玉的主要成分是Al₂O₃，硬度大

　　　 D．电解熔融MgCl₂，可制得金属镁

3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

　　　 B．F₂与H₂O反应制备O₂ ：F₂ + 2H₂O ＝ 2H⁺ +2 F^－+ O₂↑

　　　 C．将氯气溶于水配置氯水：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

　　　 D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

2．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力

　　　 B．次氯酸分子的结构式为H-O-Cl

　　　 C．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同

　　　 D．Br₂蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

　　　 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

　　　 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

　　　 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

12.在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是____________　　　 。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________　　 　。

(3)最后溶液颜色加深，原因是____________，此反应的离子方程式是____________　 　　。

(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？____________。(写序号)

11.请按要求回答下列问题。

(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)

强酸：____________　　　 。

强碱：____________　 　　。

(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有____________(不少于3种)；属于化合物的有____________________(不少于4种)。

(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：

①H₂SO₄，H₂SO₃，H₂S，SO₂，CO₂，Cl₂，NH₄Cl，FeCl₃

共性____________　　　 ；

举例____________　　　 。

②NaOH，Na₂O，CaO，Na，Fe，Na₂CO₃，Na₂S，Na₂SO₃

共性____________　　　 ；

举例____________　　　 。

③Al，Al₂O₃，Al(OH)₃，NaHCO₃，NaHSO₂3，NaHS，(NH₄)₂S

共性____________　　　 ；

举例____________　　　 。