7.根据的数据计算298K时AgBr的K_sp值是(　 )

A.5.4×10^-13　 B.2.1×10^-12 C.3.6×10^-4　 D.4.4×10^-20

6.下列说法正确的是(　 )

A.两难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小；

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

D.欲使Ca²⁺离子沉淀最完全，选择Na₂C₂O₄作沉淀剂效果比Na₂CO₃好。

5.下列说法正确的是(　 )

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

B.AgCl的K_sp=1.8×10^-10 mol²·L^-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)=c(Cl^-)且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²·L^-2；

C.温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大。

4．向同浓度的Cu²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺、Mn²⁺离子混合溶液中通入H₂S气体，则产生沉淀的先后次序是(　 )

A.CuS、HgS、MnS、ZnS；　　　　　 B.HgS、CuS、ZnS、MnS；

C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、　　　　 D. HgS、ZnS、CuS、MnS

3．下列沉淀能溶解于盐酸的是(　 )

A.HgS；　 B.Ag₂S　　 C.MnS；　 D.CuS

2．在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀(　 )

A.溶解；　　 B.增多；　 C.不变；　 D.无法判断

1．难溶电解质AB₂饱和溶液中，c(A⁺)=xmol·L^-1，c(B^-)=ymol·L^-1，则K_sp值为(　 )

A.　　　 ；　　 B.xy；　　 C.xy²　　 D.4xy²

0.00192 g ·L^-1 /143.3 g/ mol^-1 =1.34×10^-5mol·L^-1

根据AgCl在溶液中的离解:

AgClAg⁺ + Cl^--

溶液中应有　 [Ag+]=[Cl^-]=1.34×10^-5 mol·L^-1

所以AgCl的Ksp= [Ag+][Cl^-]=(1.34×10^-5 ) ²=1.80×10^-10 mol².L^-2

例2．18℃时,Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-11 mol³.L^-3求饱和溶液中Mg²⁺的浓度。

　 　解:　设Mg(OH)₂中Mg²⁺的浓度为x mol·L^-1,根据Mg(OH)₂在溶液中的离解:

Mg(OH)₂Mg²⁺ + 2OH^--

溶液中应有[Mg²⁺]=χmol.L^-1 [OH^-]=2χmol.L^-1

　 　K_sp=[Mg²⁺][OH^-]²=χ．(2χ)²=1.8×10^-11mol³.L^-3

χ=1.65×10^-4(mol.L^-1)

答：饱和溶液中Mg²⁺的浓度为1.65×10^-4mol.L^-1

基础训练

2．　 例题解析

例1.　 25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g ·L^-1,求它的溶度积.

解析. AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:

1．　 方法导引

(1)用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀平衡也属于化学平衡，因此具有化学平衡的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出K_sp和溶解度S的关系。溶度积K_sp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。K_sp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(mol·1^-1或mol·dm^-3)。

(2)根据溶度积常数K_sp与浓度商Q_C的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn，浓度商Q_C表示为：

Q_C= [Aⁿ⁺] _­­­^m[B^m-]ⁿ

若Q_C<K_sp溶液为未饱和溶液，体系中无沉淀生成

若Q_C=K_sp为饱和溶液，体系处于平衡状态

若Q_C>K_sp为过饱和溶液，体系中有沉淀生成

(3)由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则K_sp较大的沉淀易于转化为K_sp较小的沉淀；用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。

(4)在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。

对于同类的沉淀物(如MA型)来说，K_sp小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据K_sp值来判断沉淀先后次序。

当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子目的。