7、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)(1)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺ + 4I^– 　　　2CuI↓+ I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：_____________(填序号)。

　　　 ①阴极电极反应2H⁺ + 2e ^– 　　　H₂↑，使c (OH ^– ) > c (H⁺)

②阳极2Cu + 4I ^– – 4e ^– 　　　2CuI↓+ I₂，I₂遇淀粉变蓝

③阳极Cu – 2e ^– 　　　Cu²⁺，Cu²⁺ 显蓝色

④阳极2I ^– – 2e ^– 　　　I₂，碘遇淀粉变蓝

　 (2)剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)，将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO₃，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题：

　　　 ①两电极同时插入稀H₂SO₄中，原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：____________________________。电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)

②两电极同时插入浓HNO₃中，原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______________。电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)

答案(1)①②　 (3分)

　 (2)①Al作负极， Al – 3e ^– 　　　Al³⁺。铜

②铜作负极， 2NO₃ ^– + 2e ^– + 4H ⁺ 　　　2NO₂↑+ 2H₂O。Al　 (7分)

5．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO₂的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为

A．0.4mol 　　　　　 　　B．0.5mol 　　　 　　　　　 C．0.6mol 　　 　　　 　　D．0.8mol

6 (金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟).可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应( A　)

①Br₂+2e=2Br^-　　　　 ②2Br^--2e=Br₂ ③Zn-2e=Zn²⁺　　　　　 ④Zn²⁺+2e=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③　　　 B．②和①　　 C．③和①　　　 D．④和①

4．(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略)。

请回答下列问题：

　(1)若反应①是在加热条件下进行的，则A是(填化学式)____________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是(填化学式)_____________；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_____________。

　(2)H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：

___________________　　　　 ______。总离子方程式为：__________　　 _______________。

F与B反应的离子方程式为：________　　　　　　　　　　　　　　 _________________。

(3)如经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：______________________________________________________________________________。

A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：_________________________。

Da’an　

(1)KClO_3，H₂O₂,2:1 (2)2Fe³⁺+2e^-=2Fe^{2+　 ,} 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺ +Cu²⁺　　 Fe₃0₄+8H⁺= 2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

(3)H₂O₂H⁺+HO₂ ^- (HO₂⁺H⁺+O₂^2-) NH₄HO₂

MnO₂+H₂O₂+2H⁺ = Mn²⁺+O₂↑+2H₂O。

3、(温州市十校联合体高三联考)航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H₂+O₂ =2H₂O, 该电池的正极变化可表示为　　

　　 A. 4H⁺ +4 e^－ =2H₂ ↑　　　　 　　　　　　　 B. 4OH^－－4e^－ =O₂↑+　 2H₂O

C．O­₂ + 2H₂O +4e^－ =　 4OH^－ D. 2H₂－4e^－ =　 4H⁺

2．(温州市高三第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是

　　　 A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^－发生氧化反应

　　　 B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu²⁺发生还原反应

　　　 C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

　　　 D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO₄^2－移向负极

1．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H⁺+H₂O₂= Mg²⁺+2H₂O。关于该电池说法正确的是

A．放电时H⁺在正极反应得电子

B．正极方程式为：H₂O₂+2e^－=2OH^－

C．镁合金为电源负极，发生氧化反应

D．放电时正极的pH降低

22．已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)　　 pC(g);⊿H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是　　　　

A、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>P₁，⊿H <0；

B、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>P₁、⊿H >0；

C、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<P₁，⊿H <0；

D、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<P₁、⊿H >0；

21．关于晶体的下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　　 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 　　　　　　　　　　　　　　

20．2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造出新型氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，下列有关O₄的说法不正确的是

　A、O₄与O₂、O₃都是氧的同素异形体；　 B、合成O₄的反应可看作核聚变反应；

　C、O₄分子存在极性共价键；　

D、O₄能量密度比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂。

19．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　A、1molNa做还原剂时可提供出N_A个电子； B、71gCl₂变成氯离子时失去的电子数为2N_A

　C、17gNH₃与22.4升CH₄所含质子数相等； D、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为16:1