5．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)______________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)__________。

答案.. (1)Al

　 (2)① C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②　 NO　 CO₂

　 (3)Cu²⁺　　　 Fe³⁺　　　 H⁺

　 (4)2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe(OH)₃↓+2I₂

(5)CuO、C;　 CuO、C、Fe₂O₃

6．[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九](10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：____________________。

⑵反应⑤的现象是_____________________________________________。

⑶反应①的化学反应方程式是________________________________________，

在实验室引发反应④的操作是____________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________。

答案.. ⑴Na⁺[]^2－Na⁺　 ⑵白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

⑶3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑　 在铝热剂上加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃　 　⑷2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

7 [江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](15分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：　　　　　 (填编号)。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H₂C₂与EC₂反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是　　　 (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体　 　　。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以　　 和　　　 杂化成键，分子中共形成　　 个σ键，　 个π键。

(5)C和I相比较，非金属性较弱的是　 (填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　 (填编号)。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性　　 b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性　　　　　　　　 d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X-H键的键长(X代表C和I两元素)　 f.两单质在自然界的存在

答案.．除2个化学方程式各2分外,其余每空1分

(1)B(2)①C+4HNO₃==CO₂+4NO₂+2H₂O ②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

 (3) PCl₃ 或CCl₄ 的电子式(略) 原子　 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹或[Ar] 3d⁵4S¹

(4)　 SP³、SP² 7　 1　 (5)氮　　 ce

4、[江苏省姜堰市姜淮培训中心2009届高三化学周练九]．根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

答案.. ⑴Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ == CuSO₄ + 2H₂O

⑵4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ == 4Fe³⁺ + 2H₂O　 2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

⑶10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

⑷1　　 3　

3．[江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ](10分)

下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

⑴写出B的结构式　　　　　　　 ，I的化学式　　　　　　　 ；

⑵反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶反应④的离子方程式为　　　　　　　　　；

⑷由C制取E时反应物的状态是　　　　 　　　　　　　　　　　　，由J制取L时反应的环境是　　　 　　　　　。

答案.⑴　 Mg(OH)₂ 　　(每空2分)

⑵4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃ 　(2分)

⑶　Ag(NH₃)₂⁺+2H⁺+Cl^－＝2NH₄⁺+AgCl↓(2分)

⑷C为固体，X为浓溶液　　 无氧(每空1分)

2．[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ](8分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作

电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

1．[江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考 ] (10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

　 (1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1);

△H=－a KJ·mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)在100mL0.1mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 。

答案.．(10分)　 (1)c(Na⁺)>c(C1^－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)> c(CO₃^2－)

或c(Na⁺)>c(C1^－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H⁺)(2分)

　 (2)2A1³⁺+3SO^2-₄+3Ba²⁺+8OH=2A1O₂^－+3BaSO₄↓+4H₂O(2分)

　 (3)OH^－(aq)+H⁺(aq)=H₂O(1)；△H=－a KJ/mol

或(a)Ba(OH)₂(aq)+2HC1(aq)=BaC1₂(aq)+H₂O；△H=a KJ/mol

或Ba(OH)₂(aq)+2HC1(aq)=BaC1₂(aq)+H₂O；△H=－2a KJ/mol(3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分)

　 (4)0.01mol(3分，无单位只给1分)

13. (浙江省开化中学08年1月高三模拟) 1 L 1 mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是

A. 溶液浓度仍为1mol/L　　　　　　　　　　　　　　　 B. 阳极上产生112 mLO₂(标准状况)

C. 转移的电子数是1.204×10²²个　　　　　　　　 D. 反应中有0.02 mol金属被氧化

11．(舟山中学2008学年第二次月考)在25⁰C时，将两个铜电极插入一定量的Na₂SO₄饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa₂SO_4.10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是

A：　　 B：　　 C：　　 D：

10．(舟山中学2008学年第二次月考)下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

9．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO₃。

⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是_______________________________________，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是____ __________________________________________________________________________。

⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃。电解时，石墨作_________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

答案．⑴IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O　 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K⁺(答取上述反应后溶液进行实验不给分)　　　　 (4分)

⑵阳极　 I^－+3H₂O－6e^－＝IO₃^－+6H⁺　　 变大　　　　　　　　　　　 (4分)

8．(杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是

A. C(I)的电极名称是阴极

B．C(II)的电极名称是负极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑

D．C(II)的电极反应式是Cl₂+2e^－＝2Cl^－